Question

7．下面敘述中正確的是（　�。�

• A． 1mol冰中有4N_A個(gè)氫鍵
• B． 12克石墨中C---C鍵為2N_A
• C． 氯化鈉晶體中，每個(gè)Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有6個(gè)
• D． 六方最密堆積中，每個(gè)原子的配位數(shù)是12

Answer 1

分析 A．每個(gè)H₂O分子通過氫鍵與4個(gè)H₂O分子結(jié)合，則平均每個(gè)H₂O分子含有氫鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)；
B．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子成鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個(gè)；
C．氯化鈉晶體中Na⁺或Cl-的配位數(shù)都是6，而每個(gè)Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有12個(gè)；
D．各種最密堆積中，六方最密堆積是有對(duì)稱性的一種，這種堆積方式是金屬晶體的最密堆積，配位數(shù)是12，空間利用率較高，約74%．

解答 解：A．每個(gè)H₂O分子通過氫鍵與4個(gè)H₂O分子結(jié)合，平均每個(gè)H₂O分子含有氫鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)，故1mol冰中有2mol氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)3×$\frac{1}{2}$=$\frac{3}{2}$個(gè)C-C鍵，所以12克石墨中C-C鍵為3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉晶體中Na⁺或Cl-的配位數(shù)都是6，所以在NaCl晶體中每個(gè)Na⁺（或C1^-）周圍都緊鄰6個(gè)Cl^-（或Na⁺），而每個(gè)Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．各種最密堆積中，六方最密堆積是有對(duì)稱性的一種，每個(gè)原子的配位數(shù)是12，故D正確；
故選D；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)中氫鍵、化學(xué)鍵的計(jì)算、晶胞分析，注意把握晶體結(jié)構(gòu)、離子占據(jù)的位置是解答的關(guān)鍵，學(xué)生具有較好的空間想象能力即可解答，題目難度中等．