對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)

A．H           B．26M3＋          C.       D．


C　[A為HCl抑制H2O的電離；B為Fe3＋，D為CH3COO－，二者都促進水的電離；C中Cl－是強酸根離子，不水解，因而不影響水的電離。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140 mL，則該烴的分子式為(　　)

A．C5H12             B．C4H10             C．C3H6              D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項與化學平衡移動原理無關(guān)的是      (　　)。

A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究性學習小組對溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是（ �。�

①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大

③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

④pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A．①②        B．②③        C．①③        D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長的合成路線如下;，             

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一元取代物有兩種。

已知當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH =CHOH→RCH2CHO

    一ONa連在烴基生不會被氧化

請回答下列問題: 

    (1)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式          。F與H中具有相同官能團的名稱            。

    (2)上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類型是               ；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是                      

    (3)寫出B→C+D反應(yīng)的化學方程式:                     。

    (4)同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有              種。

       I含有苯環(huán)   II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)                                              

       并寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:                         。

核磁共振氫譜有5 個吸收峰; 1mol該同分異構(gòu)體能與Imol NaOH 反應(yīng)  

    (5)下列有關(guān)說法正確的是               。      

A．1 mol A 完全燃燒消耗10.5 mol O2                                                   

       b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽·                                    

       c．D→H 的試劑通常是KMO4 酸性溶液                                                     

            d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)                       

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科目：高中化學 來源： 題型：


把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度接近于(　　)

A．1×10－4 mol·L－1                  B．1×10－8 mol·L－1

C．1×10－11 mol·L－1                 D．1×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1  。1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1  硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分數(shù)為

98％的濃硫酸         mL。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

(2)儀器A的名稱為                           ；

(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)

                                                                   ；

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

  ①下表中的溫度差平均值為         ℃；

  ②近似認為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=               (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1  有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）         。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

回答下列問題：

（1）A的化學式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．5種          B．6種          C．7種          D．8種

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