【題目】2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂樂”(Funiulele)。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛形(下圖所示),故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.牛式二烯炔醇含有4種官能團(tuán)

B.牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該有機(jī)物的化學(xué)式為C29H44O

【答案】D

【解析】

試題分析:A牛式二烯炔醇中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基三種官能團(tuán),A錯(cuò)誤;B牛式二烯炔醇中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基三種官能團(tuán),都可以使使酸性KMnO4溶液褪色,B錯(cuò)誤;C1個(gè)牛式二烯炔醇中含有2個(gè)碳碳雙鍵、2個(gè)碳碳三鍵,所以1 mol牛式二烯炔醇最多可跟6mol Br2發(fā)生加成反應(yīng),C錯(cuò)誤;D該有機(jī)物的化學(xué)式為C29H44O,D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

請回答下列問題:

(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號(hào))。

(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。

(3)A裝置中試劑X是 。

(4)C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式和必要的文字解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G,它們的原子序數(shù)依次增大,除G外,其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料,也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),其焰色呈黃色,G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬,GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)G原子電子排布式: ;Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)。

(2)X、Y、Z形成3原子分子M,每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論(VESPR)推測:ZE2的立體構(gòu)型為 ,YE32—的中心原子雜化類型為 。

(4)Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?/span> (用化學(xué)式表示) 。

(5)G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長為apm,G 晶體密度為bg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA= (用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A

不斷溶解

C的質(zhì)

量增加

A上有氣

體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

1裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________。

2裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________,溶液中Cu2______極移動(dòng)(“B”“C”)。

3當(dāng)裝置丙中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________

4四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)甲醇作為一種重要的化工原料,既可以作為燃料,還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)原理可表示為:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) H=-29.1kJ/mol。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molCO,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p:kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下圖中、曲線所示:

①Ⅱ相比,改變的反應(yīng)條件是

反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v(HCOOCH3)=

反應(yīng)在2 min時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K()= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),再往容器中加入1 mol CO和2mol HCOOCH3v(正)______ v(逆)(填“>”“<”“=”),原因是________________。

比較反應(yīng)溫度(T1)和反應(yīng)的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是_____________________________。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,利用以下反應(yīng)填空:NO+CON2+CO2(有CO) 2NON2+O2(無CO)

若不使用CO,溫度超過775 ,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>

在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價(jià)態(tài),單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 。

1工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是FeCrO22]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:

FeCrO22中各元素化合價(jià)均為整數(shù),則鉻為_______價(jià)。

高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的,其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應(yīng)。

2CrOH3是兩性氫氧化物,請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式____________________________。

3鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測得初始濃度為1 mol/L的鉻酸 H2CrO4 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為:c=0.0005 mol·L1、c=0.1035 mol·L1、c=a mol·L1、則a=______,KHCrO4溶液中cOH___cH+)(填“”、“<”或“=”。

4水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用,必須進(jìn)行無害化處理。

處理含有的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成CrOH3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_________________________,若要處理含10 mol 的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。

轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體CrxFeyOz向含污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應(yīng)后再通入適量空氣氧化部分Fe2+并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式:____________________________________,若處理含1 mol不考慮其它含鉻微粒 的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4,則當(dāng)鐵鉻氧體中nFe2+nFe3+32時(shí),鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示。CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為

(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴, Y在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式____________________________________________

(2)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有___________ 種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為 ;該儀器使用前須檢漏,檢驗(yàn)方法為 。

(2)反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為

(3)反萃取所得水相酸化時(shí),需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是 。

(4)溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出;與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。

(5)我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg·L―1,實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:

請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2:將4.5mL 0.02mol·L―1溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。

步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中加入過量的0.1mol·L―1 KI溶液,振蕩。

步驟4: ,再用0.01mol·L―1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 Na2S2O3溶液15mL(反應(yīng)原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

步驟5:將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次。

該廢水中苯酚的含量為 mg·L―1

步驟3若持續(xù)時(shí)間較長,則測得的廢水中苯酚的含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖:

已知:

回答下列問題:1B的結(jié)構(gòu)簡式:____ ____

2E中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式:

3B→C反應(yīng)類型為_ _____ __

4寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

DE→W:___________ __

C與銀氨溶液反應(yīng):___________ ___

5滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有

可發(fā)生銀鏡反應(yīng) 可與NaHCO3溶液生成CO2 能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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