短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如表所示．下列說法不正確的是
（　�。�
A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同
C、元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱
D、元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)圖示元素在周期表中的位置可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素，
A．N元素的最高正化合價為+5、Al元素的最高正化合價為+3；
B．Y為O元素、Z為Al元素，離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)都是10、電子層數(shù)均為2；
C．非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D．氫化物穩(wěn)定性越強，對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強．
解答： 解：根據(jù)圖示可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素，
A．X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8，故A正確；
B．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個電子層，電子層數(shù)相同，故B正確；
C．W為S元素、Q為Cl，非金屬性Q＞W(wǎng)，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱，故C正確；
D．X為N元素、Y為O元素，非金屬性：X＜Y，非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物溫度下越強，則元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系及應用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過量NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、Na與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2++2Na+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2+2Fe3+=Fe（OH）3↓+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸苯甲酯（）是有香味的有機化合物，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：
 
（1）C的名稱為
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（3）反應③的反應類型為
 
．
（4）反應
 
（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B同周期其中A的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C是同周期中第一電離能最小的元素；D的離子是同周期是半徑最小的；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外）；F位于第四周期第ⅥB族．
請回答下列問題：
（1）F元素原子基態(tài)時的電子排布式為
 
；
（2）B、C按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子為
 
；該化合物與水反應的生成物G能與D的最高價氧化物的水化物反應寫出其離子方程式
 
；
（3）A、B兩元素的第一電離能大小為：
 
（用元素符號，下同），A、B兩元素分別形成的氫化物的穩(wěn)定性為：
 
；
（4）元素A與元素E可以形成化合物AE3，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷AE3的空間構(gòu)型為
 
，AE3分子中A原子的雜化方式為
 
雜化；
（5）在酸性條件下F2B72-能將乙醇氧化成乙酸，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為灰綠色的+3價離子，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫出下列元素符號：A
 
、C
 
、D
 
；
（2）A、E兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式
 
；
（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）第①步反應可能產(chǎn)生氣體的化學式是
 
；第②步反應得到的沉淀X的化學式為
 
；第④步反應的化學方程式是：
 
．
（2）第③步反應有鋰離子（Li+）生成，其反應的離子方程式是：
 
．
（3）四步實驗都包含過濾，實驗室中過濾實驗要使用的玻璃儀器包括：
 
．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第③步反應中加入20.0mL 3.0mol?L-1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，則至少有
 
g Na2CO3參加了反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質(zhì)，某興趣小組設計并進行了以下實驗探究．請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：H→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為
 
．

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式
 
；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2．請設計實驗，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2
假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有
 
；
假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②設計實驗方案，進行實驗．請在下表中寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol?L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca2+和Cl-．）
實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1取少量上述漂白粉于試管中，先加入
 
溶解后，再把生成的氣體通入
 
．		若
 
，則假設1成立；
若
 
，則假設2或假設3成立．
步驟2已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol?L-1 HCl溶液，再加入
 
．		若
 
，則假設2成立；
若 品紅溶液褪色，則假設3成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：

每年夏季，農(nóng)民焚燒植物秸稈（主要成分是纖維素），既污染了環(huán)境，又浪費了資源，工業(yè)上以植物秸稈為原料合成某聚酯化合物的路線如下：

已知A是常見的消毒劑，又可作為能源．
（1）乙烯中官能團的結(jié)構(gòu)式為
 
；葡萄糖分子中官能團的電子式為
 
；
（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應條件是
 
；C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是
 
；
（3）測定D中所含官能團的物理方法是
 
；若B是氯代烴，其系統(tǒng)命名法的名稱是
 
；
（4）寫出下列反應方程式：
A：由植物秸稈轉(zhuǎn)化成葡萄糖
 

B：由A轉(zhuǎn)化成乙烯
 

C：生成聚酯化合物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗安全的敘述中不正確的是（　　）
A、實驗室制備有毒氣體應在通風櫥中進行，且必須對尾氣進行吸收或處理，防止中毒或污染大氣
B、不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋
C、氫氣還原氧化銅，一般先預熱氧化銅，然后通入氫氣
D、眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛

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同步練習冊答案