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某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應

（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的___________（填標號）。

（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下： 。

（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 。

（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式 ，向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加 。

（5）濾渣2的主要成分是 。濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。

（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為___________。

練習冊系列答案
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（1）基態(tài)C原子核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構型為____。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號表示）

（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個數分別是______、_______。

（4）D與鈉元素形成的原子數之比為l:1的物質中具有的化學鍵類型為______。

（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結構如圖1所示，圖中白球表示_______。

（6）E的單質晶體的晶胞結構如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，）

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C. KNO3電離方程式：KNO3=K+ +NO3- D. Cl-的結構示意圖：

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C. 至少含有Na+、NH+ 4、K+中的兩種 D. 可能含有Cu2+

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