對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是（    ）

A．恒溫恒容通入He       B．再通入少量CO2     C．溫度升高     D．加壓

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：恒溫恒容時(shí)通入氦氣，各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；通二氧化碳?xì)怏w，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，D正確。

考點(diǎn)： 勒沙特列原理

點(diǎn)評(píng)：定溫定容時(shí)向平衡體系中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)；定溫定壓時(shí)向平衡體系中充入稀有氣體相當(dāng)于減壓。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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對(duì)于反應(yīng)2CO(g)2C(s)＋O2(g)，已知恒壓下ΔH＞0，ΔS＜0．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

恒壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．

恒壓下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C．

恒壓下反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

D．

恒壓下汽車(chē)尾氣中的CO會(huì)由于熱分解成單質(zhì)而消除

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣西南寧九中高二上學(xué)期段考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是（   ）

A．恒溫恒容通入HeB．再通入少量CO2C．溫度升高D．加壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是 (    )

A．恒容通入少量He   B．恒容通入少量CO2   C．升高溫度    D．縮小容器體積

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南安陽(yáng)一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  

已知：①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l)  △H1= -2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H2= -566kJ/mol

（1）寫(xiě)出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol

  5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則υ(H2)=            ，此過(guò)程吸收的熱量為_(kāi)____________。

（3）對(duì)于反應(yīng)CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol

在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是              。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                                     ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變                   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                          ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

 

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