1 g N2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為

[     ]

A．a
B．a(chǎn)
C．28a
D．a
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（2）爐氣精制的作用是將含SO2進(jìn)行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進(jìn)行．
A、精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
、
不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率是高．故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降停琒O2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率是高．故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
．
B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
.
△
2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中C點(diǎn)表示
生成物能量
生成物能量
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
無(wú)
無(wú)
（填“有”或“無(wú)”） 影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（3）從吸收塔出來(lái)的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 銨鹽質(zhì)量（g） 濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次 1.570 0.340
第二次 3.140 0.680
第三次 4.710 0.510
第四次 6.280 0
①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
②x的值為
1.2
1.2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個(gè)周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
．
（2）比較C和E簡(jiǎn)單離子半徑大小：
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
．
（3）元素E的一種常見(jiàn)的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
；
X Y Z
甲 乙 丙
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類(lèi)相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體．
①若甲的電子數(shù)與CH3OH相同，則甲的分子式為
C2H6
C2H6
；丙的電子式為
．
②乙的分子式為B2D4，乙和丙常作火箭推進(jìn)器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無(wú)污染．已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時(shí)，放出熱量為160.35kJ，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為“奧運(yùn)五環(huán)”，如果五元環(huán)分別代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性；E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，可用于火箭燃料；C是由地殼中含量最高的兩種元素組成；D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是
CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
．
（2）．A燃燒的化學(xué)方程式為
CH4+2O2
  △  
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
  △  
.
 
CO2+2H2O
．
（3）B的水溶液呈弱酸性，其電離方程式可表示為
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+
．
（4）B與E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和一種常見(jiàn)的液體H，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省吉安市高三上學(xué)期周測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測(cè)定周?chē)h(huán)境中二氧化硫的含量，某課外活動(dòng)小組的甲、乙兩位同學(xué)分別用相同實(shí)驗(yàn)裝置和溶液，測(cè)定同一時(shí)間，  同一地點(diǎn)空氣(含SO2、N2、O2氣體，其他氣體忽略)中SO2的含量。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖反應(yīng)試管中裝有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不與I2、  淀粉反應(yīng))，試回答下列問(wèn)題：

(1)檢查該裝置氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意閥的單向性)，則證明該裝置的氣密性良好。

 

(2)若A溶液的體積為VmL，濃度為c mol·L-1，當(dāng)溶液的顏色剛好變色，停止抽氣，此時(shí)甲、乙兩位同學(xué)注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V甲mL、V乙mL(所有的體積已折算成標(biāo)況下體積)，且V甲>V乙，則甲、乙兩個(gè)測(cè)定結(jié)果中與該地點(diǎn)空氣中S02的體積分?jǐn)?shù)真實(shí)情況最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的關(guān)系式表示)。另一位實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大誤差的原因可能是_______________________________________________

(3)若將上述裝置進(jìn)行改進(jìn)，除導(dǎo)管外，重新連接裝置需要選用的儀器有___________________。  (選下列儀器的編號(hào))

a、燒杯  b、試管  c、錐形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、單孔塞  g.雙孔塞

(4)欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫可選用的試劑是___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是________。
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C．20 ℃時(shí)45 g H2O
D．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3       
（2）0.4 mol OH-的質(zhì)量為_(kāi)_______，其中含有________個(gè)電子。
（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；相同條件下體積比為_(kāi)_______。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.3g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是________、________。（保留1位小數(shù)）

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