【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO3溶液中,兩者恰好反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.6g
B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D.生成NO氣體體積為2.24 L
【答案】C
【解析】解:將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中,二者恰好反應(yīng),金屬、硝酸都沒有剩余,反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO,發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3(。┄T3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3 , 沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為 =0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為 =0.15mol,生成NO為 =0.1mol,
A.由上述分析可知,鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,所以質(zhì)量介于3.6g~9.6,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=4n(NO)=0.4mol,故原硝酸物質(zhì)的量濃度為 =4mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng),由上述分析可知,加入的NaOH為0.3mol,故加入NaO溶液的體積為 =0.1L=100mL,故C正確;
D.標(biāo)況下NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,狀況不知,故D錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲圖中①、②、③、④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,乙圖表示由四個(gè)單體構(gòu)成的化合物。以下說法錯(cuò)誤的是
A. 若甲圖中的②是良好的儲能物質(zhì),則②是脂肪
B. 若甲圖中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 若①是乙圖中的單體,則乙表示的化合物為多(或四)肽
D. 若③是脫氧核苷酸,則由③組成的乙徹底水解后的產(chǎn)物有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一無色透明的水溶液中能大量共存的離子組是
A.Ba2+、SO42-、K+B.NH4+、Na+、OH-
C.Cu2+、C1-、NO3-D.Na+、C1-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是( )
①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng); ④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng).
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是( )
A.是否有氧元素參加反應(yīng)
B.是否為置換反應(yīng)
C.元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化
D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如果 2 克 CH4 含有 x 個(gè)分子,那么 22 克 CO2 中所含分子數(shù)是( )
A. x B. 4x C. 0.5x D. 3x
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒鼓回收料含硒約97%,其余為約3%的碲和微量的氯.從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示(已知煅燒過程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):
部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解度 |
SeO2 | 340℃(315℃升華) | 684℃ | 易溶于水和乙醇 |
TeO2 | 733℃(450℃升華) | 1260℃ | 微溶于水,不溶于乙醇 |
回答下列問題:
(1)Se與S是同族元素,比S多1個(gè)電子層,Se在元素周期表的位置為;H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是 . 蒸發(fā)除去溶劑后,所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì),除雜時(shí)適宜采用的方法是 .
(3)SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液,向溶液中通入HI氣體后,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,同時(shí)生成Se沉淀,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 , 回答下列問題:
①Na2SeO3溶液呈性,原因是(用離子方程式表示);
②在Na2SeO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是:
A.c(Na+)+c(H+)=c(SeO32﹣)+c(HSeO3﹣)+c(OH﹣)
B.2c(Na+)=c(SeO32﹣)+c(HSeO3﹣)+c(H2SeO3)
C.c(Na+)=2c(SeO32﹣)+2c(HSeO3﹣)+2c(H2SeO3)
D.c(OH﹣)=c(H+)+c(HSeO3﹣)+c(H2SeO3)
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