【題目】下列離子的組合為無(wú)色溶液且可以大量共存的是
A. Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4- B. K + 、Ag+ 、Cl-、Br-
C. K +、SO42-、OH-、AlO2- D. Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖 I、II為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)裝置,但均有缺陷,根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題:
(1)寫出下列儀器的名稱:① , ④ .
(2)現(xiàn)利用裝置Ⅰ分離下列混合物,可行的是 . A.NaCl和KNO3 B.酒精和水 C.NaCl和泥沙 D.NaCl溶液和四氯化碳
要達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,還缺少的儀器有 , 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)②儀器的進(jìn)水口是(填“f”或“g”).
(3)現(xiàn)需配制1L 0.50mol/L 的稀鹽酸,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖, ①指出圖中的錯(cuò)誤之處:
②實(shí)驗(yàn)室用36.5%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制上述溶液. 需量取濃鹽酸的體積是mL.
③下列操作會(huì)使所配鹽酸濃度偏小的是
A.用膠頭滴管加水定容時(shí),有少量水滴到容量瓶外
B.定容時(shí)仰視觀察液面
C.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯
D.容量瓶中原有少量蒸餾水.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí),常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是
A. 利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌,防止水果霉變
B. 利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣,防止水果腐爛
C. 利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟
D. 利用脧性髙錳酸鉀溶液的氧化性,催熟水果
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ , 對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是( )
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液,其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T°C時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A,B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A,B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是( )
A.T°C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T°C
D.T°C時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出),判斷下列說(shuō)法正確的是
A. 加熱時(shí),①上部匯聚了固體碘,說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差
B. 加熱時(shí),②、③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色
C. ④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D. 四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成的氣體干燥后體積為2.24L(標(biāo)況);再將此氣體通入另一份混合物中,恰好完全反應(yīng)后,得到O2 2.016L(標(biāo)況),則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A.3.4mol/L
B.0.2mol/L
C.1.8mol/L
D.3.6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),則A= , C= , E=
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸餾水體積/mL | 待測(cè)數(shù)據(jù)(混合液褪色時(shí)間/s) |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
(2)該反應(yīng)的離子方程式 .
(3)若t1<t2 , 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是 .
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①;②
(5)化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O42H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:;實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)按要求填空:
①第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)是________;
②四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________;
③第四周期中,3d軌道半充滿的元素符號(hào)是________________。
(2)下列物質(zhì)中:①白磷(P4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過(guò)氧化鈉 ⑦石墨,固態(tài)下都為晶體,回答下列問(wèn)題(填寫序號(hào)):
不含金屬離子的離子晶體是________,只含離子鍵的離子晶體是________,既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是________,既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是________。
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