16．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的10倍
C．AgCl在同濃度的CaCl2的NaCl溶液中的溶解度相同
D．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，用酚酞做指示劑

分析 A、溶液PH小于7的溶液有酸、強(qiáng)酸弱堿鹽以及強(qiáng)酸的酸式鹽等；
B、根據(jù)PH大小可計(jì)算出溶液中H+濃度，pH=4.5，c（H+）=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5，其c（H+）=10-6.5 mol•L-1；
C、根據(jù)AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl-濃度越大，AgCl的溶解度越小；
D、HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性．

解答 解：A、某些強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B、pH=4.5，c（H+）=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5，其c（H+）=10-6.5 mol•L-1，c（H+）是100倍的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)溶液中c（Cl-）不同，平衡向左移動(dòng)的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C錯(cuò)誤；
D、0.1000mol/LNaOH溶液滴定滴定濃度相近的甲酸時(shí)，反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，故選擇酚酞作指示劑誤差最小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的有關(guān)計(jì)算以及沉淀的溶解平衡和酸堿中和滴定中指示劑的選擇等問(wèn)題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
B．實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃H2前，應(yīng)先檢驗(yàn)氣體純度
C．氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液，漂白性更強(qiáng)
D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子數(shù)目一定相等B．體積一定相等
C．質(zhì)量不一定相等D．分子中的原子數(shù)目可能相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示出Z與N形成的化合物的過(guò)程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鋰的原子半徑為0.152nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.0740.0990.1100.1600.077
主要化合價(jià)-2+7、-1+5，-3+2+4、-4
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出A、B、C、D四種元素在元素周期表（如表）中的位置；
（2）E元素處于周期表中的第二周期第ⅣA族；
（3）A、B、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Mg2+（填離子符號(hào)）；
（4）用電子式表示化合物DB2形成的過(guò)程：；
（5）F為E的同族相鄰元素，其非金屬性：E＞F（填“＞”或“＜”），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有膠狀物生成，證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，則碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和儀器自選）．
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物中，與Br2反應(yīng)最容易的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，由x g NO2和y g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA，則x+y=46
B．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到2NA個(gè)電子
C．1L 0.1mol•L-1NaBr溶液中，HBr和Br-總和為0.1NA個(gè)
D．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下：
Ⅰ．A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，能使溴水褪色，能與水在一定條件下反應(yīng)生成C．
Ⅱ．B由碳、氫兩種元素組成，其比例模型如圖1所示．
Ⅲ．C能與金屬鈉鈉反應(yīng)，也能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．
Ⅳ．D由碳、氫、氧三種元素組成，其球棍模型如圖2所示．回答下列問(wèn)題：

（l）A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A與H2加成得到E，E的同系物符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物幵始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)，寫出試劑、操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少許含D物質(zhì)的溶液于試管中，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡出現(xiàn)，則說(shuō)明D中有羧基，反之則沒(méi)有．
（5）如圖3為C與其他幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．己知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
①M(fèi)含有的官能團(tuán)葡萄糖也有，可用新制氫氧化銅懸濁或銀氨溶液檢驗(yàn)物質(zhì)M（填試劑名稱）
②寫出C和N反應(yīng)生成Q的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200mL，其中硫酸的濃度為0.4mol•L-1，硫酸鈉的濃度為0.5mol•L-1．若使硫酸和硫酸鈉的濃度分別為2mol•L-1和0.2mol•L-1，現(xiàn)有98%的密度為1.84g•cm-3的濃硫酸和蒸餾水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液？需98%的濃硫酸多少毫升？

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