Question

【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_______________________________

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_________、_________性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：___________________________________。

Answer 1

【答案】14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 酸性 氧化性 0.6mol 使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

【解析】

(1) 要使硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則需要加入還原劑，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中KMnO4、Fe2(SO4)3具有強(qiáng)氧化性，Na2CO3沒有氧化性和還原性，Cu2O有還原性，所以能使硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)的是Cu2O，二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)方程式為14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；

(2)硝酸在反應(yīng)中既作了氧化劑，又生成了硝酸鹽，所以硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性。

(3) 反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)=0.2mol×(5-2)mol=0.6mol；

(4) 被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，說明每摩爾硝酸根離子得電子數(shù)減少，則生成的氣體是二氧化氮。