Question

11．SO₂是硫酸型酸雨的成因．空氣中SO₂在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO₃，繼而與雨水結(jié)合形成酸雨．研究表明，若空氣中還有較高濃度的氮氧化物（NO_X），也能催化SO₂的氧化過程．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若大氣溫度上升，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，能否增加SO₂的轉(zhuǎn)化速率能．（答“能”或“不能”）
（2）若大氣溫度上升，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，能否增加SO₂的轉(zhuǎn)化率不能．（答“能”或“不能”）
（3）保持大氣溫度不變，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，金屬顆粒含量增加，能否增加SO₂的轉(zhuǎn)化率不能．（答“能”或“不能”）
（4）請(qǐng)用方程式表示氮氧化物（用NO₂表示）催化SO₂的氧化過程（已知反應(yīng)分為兩步進(jìn)行）：SO₂+NO₂=SO₃+NO2NO+O₂=2NO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溫度高，反應(yīng)速率快分析；
（2）根據(jù)SO₂在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO₃為放熱反應(yīng)分析判斷；
（3）根據(jù)催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)；
（4）氮氧化物（用NO₂表示）催化SO₂的氧化為SO₂被NO₂氧化生成SO₃和NO，NO后在與氧氣反應(yīng)生成NO₂．

解答 解：（1）因?yàn)榇髿鉁囟壬仙�，反�?yīng)速率加快，所以大氣溫度上升，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，能增加SO₂的轉(zhuǎn)化速率，故答案為：能；
（2）因?yàn)镾O₂在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO₃為放熱反應(yīng)，所以大氣溫度上升，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，平衡逆向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率降低，不能增加SO₂的轉(zhuǎn)化率，故答案為：不能；
（3）因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，又金屬顆粒為SO₂與氧氣生成SO₃的催化劑，所以金屬顆粒含量增加，不能增加SO₂的轉(zhuǎn)化率，故答案為：不能；
（4）氮氧化物（用NO₂表示）催化SO₂的氧化分為SO₂被NO₂氧化生成SO₃和NO，NO后在與氧氣反應(yīng)生成NO₂的過程，方程式為：SO₂+NO₂=SO₃+NO； 2NO+O₂=2NO₂；故答案為：SO₂+NO₂=SO₃+NO；2NO+O₂=2NO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其平衡移動(dòng)原理的分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．