【題目】已知A(g)+B(g)=2C(g),反應(yīng)過程中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖,下列正確的是
A.正反應(yīng)速率:v(c)>v(d)>v(b)
B.化學(xué)平衡常數(shù):K(d)>k(c)
C.c向d變化時,v(正)<v(逆)
D.d點狀態(tài)加入合適的催化劑可使c%增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
②CH4 (g)+O2(g)=CO (g)+2H2O(g) ΔH=-564.3kJ·mol-1
則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式:___。
(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱 ΔH=___kJ·mol-1。
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
(3)氫氣是合成氨反應(yīng)的重要原料。現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器,在一定條件下,利用如下反應(yīng)模擬合成氨的工業(yè)化生產(chǎn):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時,NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢如圖所示。
回答下列問題:
①平衡時,M點NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%,則N2的物質(zhì)的量為___(保留兩位有效數(shù)字)。
②X軸上a點的數(shù)值比b點__(填“大”或“小”);圖中,Y軸表示__(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷的理由是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人體必需的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物!八倭Ψ啤(主要成分: 琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物(見圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分:稀鹽酸),服用時同維生素 C一起服用效果會更好。某學(xué)習(xí)小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗:
(1)試劑1是_____________。
(2)取少量B溶液于試管中,向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀,一會灰變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)B溶液中加入KSCN溶液后,溶液中也產(chǎn)生了紅色,其可能的原因是____________。
(4)有同學(xué)提出由C到D 用雙氧水代替新制氯水效果會更好原因是____,寫出用雙氧水實現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式________。
(5)在上述實驗中,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時間后,溶液的顏色會逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因,甲、乙兩位同學(xué)首先對此進(jìn)行了猜想:
編號 | 猜想 |
甲 | 溶液中的+3價Fe又被還原成+2價鐵 |
乙 | 溶液中的SCN-被過量的新制氯水氧化 |
①你認(rèn)為甲同學(xué)的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請說明理由_______。
②基于乙同學(xué)的猜想,請設(shè)計一個簡單的實驗加以驗證____________________________。
(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素 C一起用效果會更好原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=akJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3=ckJ·mol-1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4
請回答下列問題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中ΔH4=____kJ·mol-1。
(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=__(用表達(dá)式表示)。
(3)下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填字母)。
A.單位時間內(nèi)生成1molNO2的同時消耗了1molNO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因__。
(5)探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.向氯化鋇溶液中通入少量SO2:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B.Fe(OH)3溶于HI:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.大理石與醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.碳酸鈉水解:CO+H2O=HCO+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN顯紅色的溶液:K+、NH、Cl-、S2-
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、SO、K+
④pH=2的溶液中:NH、Na+、Cl-、Cu2+
⑤由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-
A.②③B.①③C.①⑤D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵氧體(Fe3O4)法是處理含廢鉻水的常用方法,其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3+,并通過調(diào)節(jié)廢水的pH,使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3FeO)的復(fù)合氧化物()。CrxFe2-xO3FeO處理含1molCr2O廢水至少需要加入amolFeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是( )
A.x=0.5,a=10B.x=1,a=5C.x=2,a=l0D.x=0.5,a=8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金,含少量銅)為原料,生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下:
已知:下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.2 |
(1) “酸溶”時Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4,該過程中溫度控制在70~80 ℃的原因是________。
(2) “氧化”時,Fe2+參加反應(yīng)的離子方程式為________。
(3) “除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。
(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(5) “沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔絕空氣條件下,“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②“沉鎳”時,溶液pH增大,堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加,原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題。
(1)利用如圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________;B裝置的目的是______________________________________________;x溶液為____________________。
(2)將上述實驗中的銅改為黃銅(銅鋅合金),實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出,且越來越快。該氣體可能為________,氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是______________________________(至少兩點)。
驗證該氣體的實驗方案如下:
①裝置連接順序:x→c→____→____→____→____→____→g。
②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯,在通風(fēng)櫥中實驗。充分反應(yīng)后溶液中有灰白色懸浮物(硫單質(zhì)),設(shè)計方案研究該懸浮物的組成,請幫助完善。(假設(shè)鎂的化合物都溶于稀酸)
①補(bǔ)充括號內(nèi)應(yīng)加入的試劑______________________。
②寫出產(chǎn)生該灰白色懸浮物主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
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