7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g 銅與S完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.1 NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個(gè)水分子
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個(gè)氯原子
D．0.3molNO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

分析 A、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
D、二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol銅轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量和氯原子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)元素在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（　�。�
A．Si   KB．C   AlC．As   SeD．Si   Ge

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4十2MnO4-十6H+=2Mn2+十10CO2↑十8H2O
（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
實(shí)驗(yàn)編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①2980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響
②
③
④0
（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是反應(yīng)生成的錳離子起了催化作用
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計(jì)算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）1×10-4mol/（L．min）．
②若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
不可行（填可行或不可行）若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)
③還有一組同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，做了下表中實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.01.0V26.4
V1=3.0mL，V2=2.0mL．

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15．磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰電池，該電池的總反應(yīng)式為Li+FePO4═LiFePO4．該電池所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產(chǎn)：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在電解制備磷酸亞鐵鋰的過程中，陽極的電極反應(yīng)式為：Fe+H2PO4-+Li+-2e-═LiFePO4+2H+
B．放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)，充電過程中Li+向陰極移動(dòng)
C．充電時(shí)，LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
D．該鋰電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4

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2．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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12．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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19．中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)B．使用催化劑
C．降低壓強(qiáng)D．升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率

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16．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br 2 的濃溴水反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B．丙烷分子的比例模型為：
C．羥基的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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