Question

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)工業(yè)食鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________，________．

(2)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________．

A．Ba(OH)₂

B．Ba(NO₃)₂

C．BaCl₂

(3)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序為________．

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________除去NaCl．(填寫操作名稱)

(5)電解食鹽水時，總的反應方程式為________．

(6)用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Ca2+＋CaCO3↓　Mg2+＋2OH－Mg(OH)2↓ 　　(2)ac　(3)bc　(4)蒸發(fā)　過濾　(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 　　(6)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 　　解析：(1)由框圖，食鹽精制時加入了NaOH和Na2CO3，則Mg2+被OH－除去，Ca2+便被除去．由于S[Mg(OH)2]＜S(MgCO3)，所以不生成MgCO3沉淀． 　　(2)可用Ba2+除去：Ba2+＋BaSO4↓但不能選擇Ba(NO3)2，因為會引入，原溶液是NaCl(aq)，要制取的是NaOH(aq)(或NaOH)，故OH－和Cl－不是雜質(zhì)． 　　(3)加入過量的鋇試劑，引入了過量的Ba2+，而過量的Ba2+必須除去，所以加入鋇試劑必須在加入Na2CO3之前，以利用Na2CO3除去Ba2+，Ba2+＋BaCO3↓． 　　(4)由于溶解度NaOH＞NaCl，而脫鹽得到的是NaCl(s)和NaOH(aq)，所以可采用先加熱蒸發(fā)水分——溶解度小的首先析出，再過濾的辦法． 　　(6)如果生成的Cl2與NaOH充分接觸，則電解過程中先后發(fā)生下列反應： 　　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 　　＋)2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O 　　NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 　　這是工業(yè)用NaCl(aq)制取NaClO(aq)的方法．