11．鋇和鈉相似，也能形成O22-離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣
B．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2
C．過氧化鋇是離子化合物
D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑

分析 A.1 mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成氧氣時，有一半的過氧根離子失電子生成氧氣；
B．過氧化鋇的化學(xué)式是BaO2；
C．過氧化鋇中含有離子鍵，屬于離子化合物；
D．過氧化鈉和過氧化鋇都具有強氧化性．

解答 解：A.1 mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成氧氣時，有一半的過氧根離子失電子生成氧氣，所以1 mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5 mol氧氣，故A正確；
B．過氧化鋇中過氧根離子化合價為-2價、鋇離子化合價為+2價，所以過氧化鋇的化學(xué)式是BaO2，故B錯誤；
C．過氧化鋇中過氧根離子和鋇離子之間存在離子鍵、過氧根離子中O原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C正確；
D．過氧化鈉和過氧化鋇中過氧根離子具有強氧化性，所以過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑，故D正確．
故選B．

點評 本題以過氧化物為載體考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析計算能力，以過氧化鈉為例采用知識遷移方法解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一定條件下在固定體積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．容器中的壓強不再發(fā)生變化
D．單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．微量元素對于維持生命活動、促進健康生長發(fā)育有重要的作用．為提高民族健康水平，我國政府已實施在食鹽中加KIO3或碘酸鉀（填化合物名稱或化學(xué)式）的措施消除碘缺乏癥，在醬油中加入Fe或鐵（填元素符號或元素名稱）強化劑解決貧血問題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積，經(jīng)下列反應(yīng)路線可制得高分子阻垢劑D．

（1）A名稱為丙三醇（或“甘油”），通過水解可制得A的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂；
（2）上述制備方法中符合“綠色化學(xué)”思想的過程有B→C，C→D（填編號）；
（3）寫出由B生成C的化學(xué)方程2CH2=CH-CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CH-COOH；
（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$；其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；
（5）B有多種同分異構(gòu)體．除B以外，核磁共振氫譜峰面積比也為l：l：2的所有可能有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C-CH2OH和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)），選用如圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）．試回答有關(guān)問題：

實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥
（1）寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）完成該實驗尚缺的儀器是酒精燈（填名稱）；產(chǎn)生氣體從裝置④的d進入，從裝置⑤的b進入（填接口序號）．
實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積．
（3）應(yīng)將實驗一的裝置作哪些調(diào)整？將①裝置換成②裝置．
（4）當(dāng)實驗一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO2體積為a L（已換算成標況下的體積，下同），則樣品中NaHCO3的質(zhì)量為7.5；實驗二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成CO2體積為bL，則Na2CO3樣品的純度為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
誤差分析：
（5）有同學(xué)建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO3溶液，可以使測定結(jié)果更準確，請用平衡移動觀點解釋：因為CO2與水反應(yīng)，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-能使上述平衡逆移，減少了CO2的損失，同學(xué)為何沒建議改用Na2CO3飽和溶液？請用離子方程式說明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（6）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實驗一讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用初中電解水的實驗裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液，通電一段時間后，在兩極共收集到33.6L（標準狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：3D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列說法正確的是（　�。�
A．2L HF氣體分解成1L H2和1L F2吸收270KJ熱量
B．1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270KJ
C．在相同條件下1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能
D．1個氫分子與1個氟分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出279KJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．新材料的研發(fā)是發(fā)展新技術(shù)，提高生活質(zhì)量的物質(zhì)基礎(chǔ)．高鐵酸鉀是一種新型多功能材料．
Ⅰ．高鐵酸鉀的制備：
①方法一：生產(chǎn)流程如下

（1）溶液A中加入KOH固體的目的是：AD；（填序號）
A．為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化成KClO
C．加固體KOH溶解時放出熱量有利于提高反應(yīng)速率
D．與溶液A中Cl2（過量）反應(yīng)生成更多KClO
（2）溶液A中需除去的雜質(zhì)離子是Cl-；用離子方程式表示其生成的原因Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）溶液B中可分離出濕產(chǎn)品K2FeO4外，還有副產(chǎn)物KNO3，KCl，寫出生成溶液B的離子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；每制得118.8gK2FeO4理論上消耗氧化劑0.9mol．
②方法二：電解法
從環(huán)境保護角度看，制備高鐵酸鉀較好方法為電解法，其裝置如圖．從理論分析K2FeO4應(yīng)在陽極生成．（填“陽”或“陰”）該電極的電極方程式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

Ⅱ．高鐵酸鉀的應(yīng)用：
高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿性溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH- $\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時，電極反應(yīng)式為：負極：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2 ；正極2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10 0H-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是（　　）
A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．用堿式滴定管量取KMnO4溶液 19.60mL
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大
E．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

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同步練習(xí)冊答案