【題目】25℃時，用濃度為0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是107

C.HX、HY與HZ溶液中均存在兩種平衡

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

【答案】B

【解析】

A項、在相同溫度下，溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，由圖像起點(diǎn)可知，三種酸溶液的酸性大小順序為HZ＞HY＞HX，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液中離子濃度得大小順序為HZ＞HY＞HX，則三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序為HZ＞HY＞HX，故A錯誤；

B項、由圖像起點(diǎn)可知，0.100 0 mol·L1 HX溶液的pH為4，溶液中c(H+)=c(X)=10—4mol/L，c(HX)= 0.100 0 mol/L—10—4mol/L≈0.100 0 mol/L，則Ka(HX)=== 107，故B正確；

C項、由圖像起點(diǎn)可知，0.100 0 mol·L1 HZ溶液的pH為1，說明HZ為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，只存在水的電離平衡，故C錯誤；

D項、由Ka(HY)=可知= c(H＋)，若HY與HZ混合，達(dá)到平衡時c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)成立，得到c(Z)＋c(OH)=0，與HZ為強(qiáng)酸溶液中一定存在Z不相符，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )

A.NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：

B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

C.少量金屬鈉加到冷水中：

D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

(3)已知在100 kPa、298 K時石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：

①該反應(yīng)常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。

(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。

(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS________(填“>”或“<”)0。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×101

1.7×105

6.2×1010

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=_______________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為________(填字母)。

（3）常溫下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________(填序號)

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH]

C．[H＋]·[OH] D．[OH]/[H＋]

（4）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（5）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。關(guān)于該電池的說法正確的是( )

A. 放電時，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時，K2FeO4附近溶液pH減小

C. 充電時，鋅極附近溶液pH減小

D. 充電時，陽極電極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。

（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體___（填化學(xué)式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）____。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1

②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2

③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

則ΔH2＝___（用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用___（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，陽極反應(yīng)式為___。

（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-5。則該溫度下0.100mol/L的HX溶液中c(H＋)=___（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物杜瓦苯（）的說法中錯誤的是

A.杜瓦苯與苯互為同分異構(gòu)體

B.杜瓦苯的二氯代物共有六種（不含立體異構(gòu)）

C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面

D.杜瓦苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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