為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，你認為下列試紙和和試劑一定用不到的是(     )

①蒸餾水 ②NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸．

A．①⑤

B．④⑤

C．①③

D．①④⑤


考點：銨離子檢驗．

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．

分析：銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，據(jù)此分析解答．

解答：  解：銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，所以生成氨氣需要氫氧化鈉溶液，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍色石蕊試紙及稀硫酸，故選B．

點評：本題考查了銨根離子的檢驗，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar

　

B．

元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

　

C．

元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C

　

D．

元素B、C電負性大小關(guān)系為B＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于鹵代烴與醇的說法不正確的是（　�。�

　

A．

鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同

　

B．

既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又可以被氧氣催化氧化

　

C．

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴

　

D．

C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么（CH3）3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(     )

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是(     )

A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：選用適量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過量的CO2氣體

C．Na2O2粉末（Na2O）：將混合物在O2中加熱

D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入適量的Ba（OH）2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：   ．

（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學方程式是  ．

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是   （填標號）．

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中，錯誤的是                                       (　　)

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．配制90mL1mol/L的NaOH溶液選用100 mL容量瓶

C．用pH試紙測得新制氯水的pH為2      D．用酸式滴定管準確量取10.00 mLKMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 (　    　)

A. 2∶1∶2         B. 2∶1∶3          C. 6∶3∶2               D. 3∶7∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是                                             。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是             ，試管中反應(yīng)的化學方程式是                                          。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是                     （填序號）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入足量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。

① 鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是                                         。

② 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是               。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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