14．目前使用最多的氣體石化燃料是（　�。�
A．煤B．石油C．天然氣D．CO

分析 化石燃料包括煤、石油和天然氣，根據(jù)化石燃料的狀態(tài)來分析．

解答 解：化石燃料包括煤、石油和天然氣，其中煤是固態(tài)，石油是液態(tài)，天然氣為氣態(tài)，故是氣體化石燃料的是天然氣，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化石燃料的種類和狀態(tài)，難度不大，屬于最簡單的題型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組探究實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鎂的方法，設(shè)計(jì)了圖1裝置．
①利用中學(xué)常見的儀器，在空白方框內(nèi)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置．可選擇的試劑有：A
A．稀NaOH溶液  B．無水氯化鈣  C．稀硫酸
②分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸（填試劑名稱）．
③假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗(yàn)MgCl2•6H2O 是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl2．寫出實(shí)驗(yàn)方法稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量，若質(zhì)量為$\frac{95m}{203}$g，說明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2，否則未完全．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備并收集較純凈乙烯（可含少量水分）：
①有的同學(xué)通過乙醇制備乙烯，寫出相關(guān)化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
該實(shí)驗(yàn)除乙醇和濃硫酸、水外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有氫氧化鈉溶液、沸石．
②有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計(jì)了圖2裝置制備乙烯．實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體．
請(qǐng)分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應(yīng)等．
為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎(chǔ)上，提出一點(diǎn)改進(jìn)措施：增加冷凝回流裝置等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（　�。�
A．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（D）＞rC）＞r（B）
C．1.0L 0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0．lmol
D．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×l024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)流程圖

（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不正確的是：C；
A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；
B．在②中，測(cè)得PH＞7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
C．在③中，用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀；
D．在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持濕潤；
（2）若要檢驗(yàn)牙膏中存在CaCO3的操作是取待測(cè)樣品，滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清的石灰水，如果溶液變渾濁說明存在碳酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．與“實(shí)驗(yàn)操作”相對(duì)應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的字母代號(hào)填入答案欄中
實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）將濃硫酸滴在小木條上A．產(chǎn)生白煙
（2）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近B．溶液褪色
（3）在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水C．溶液呈紅色
（4）在盛有FeCl3溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液D．產(chǎn)生棕紅色氣體
（5）銅絲放到濃硝酸中E．變黑色
（6）銅絲放入熱的濃硫酸溶液中，將生成氣體通入品紅溶液中F．產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2�。╣）△H2=32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2C03═O3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用簡要的文字明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強(qiáng)弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖1為g--C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目），圖2中橫坐標(biāo)為g--C3N4中N-1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對(duì)應(yīng)的N原子為1，2（填圖b中的序號(hào)）．
③譜線右移的原因?yàn)閾诫s后Fe3+與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對(duì)核外導(dǎo)致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4
c（A）/mol•L-16322
c（B）/mol•L-153.533
c（C）/mol•L-112.533
據(jù)此判斷下列結(jié)論中正確的是（　　）
A．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+B?2C
B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C．A的平衡轉(zhuǎn)化率比B的平衡轉(zhuǎn)化率低
D．起始加入的A、B物質(zhì)的量相等

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