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某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A~E有如圖轉化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及配合物等

（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應得到NF3，其構型為三角錐形，沸點-129℃，則NF3屬于____________晶體。

（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．

①與N3-互為等電子體的分子有：____________（舉1例），由此可推知N3-的空間構型是____________型；

②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：____________ ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數為____________；CN-中C原子的雜化類型是____________；

（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2:2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是____________（選填序號）

A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小

B．第一電離能（I1）:N＞P＞S

C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CH4與Cl2在光照條件下反應生成多種產物，其中物質的量最大的是

A．HCl B．CCl4 C．CH3Cl D．H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該硫酸和氨水的物質的量濃度分別約為18.4mol•L-1和6.3mol•L-1

B．各取5mL與等質量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2mol•L-1，c(NH3)＞6.45mol•L-1

C．各取5mL與等體積的水混合后，ω(H2SO4)＜49%，ω(NH3)＞12.5%

D．各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褪色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是( )

A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

B．圖中a點對應的是飽和溶液

C．向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小

D．升高溫度可以實現c點到b點的轉化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中含有共價鍵的離子化合物是

A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是

A. 根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B. 根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C. 根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D. 根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是

A. 1s22s22p5

B. 1s22s22p43s2

C. 1s22s22p63s23p63d54s1

D. 1s22s22p63s23p63d34s2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北保定一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

（1）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg•mL-1，則該鹽酸的物質的量的濃度是______________________________；

（2）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，反應后的溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為______________________________；

（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為________________________(用離子方程式表示)，若用100mL2mol•L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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