【題目】下列判斷錯誤的是

A. 穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

B. 原子半徑：N>P>As

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

【答案】B

【解析】非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A正確。原子半徑N<P<As,B錯誤。非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，C正確。金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用正確的化學(xué)用語表達(dá)

（1）寫出N2的結(jié)構(gòu)式：____。

（2）寫出1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（3）寫出銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式: ____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化合物的敘述正確的是（ ）

A.細(xì)胞鮮重中含量最多的有機(jī)化合物是水

B.細(xì)胞干重中含量最多的化合物是蛋白質(zhì)

C.糖尿病人細(xì)胞中含量最多的化合物是糖類

D.肥胖的人體細(xì)胞中含量最多的化合物是脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是( )

A. 都是金屬元素 B. 原子半徑相差不大

C. 最外層電子數(shù)相同 D. 最高化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、 “=”或“>”）.

（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有___種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，分子中所含的化學(xué)鍵類型有_______，Al原子的雜化方式為____。

（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）。水分子成籠的作用力是_________，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_________。

可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠實際占有____________個水分子。

（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為__________（寫出計算式）；設(shè)晶胞中A點原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點原子的坐標(biāo)為（0，0，b），則B點原子的坐標(biāo)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體。合成α-萜品醇(G)的路線之一如下：

其中E的化學(xué)式為C8H12O2，請回答下列問題：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是________；C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)由化合物C制取化合物D的反應(yīng)類型為________；有人提出可以由化合物B直接在濃硫酸中加熱也可以獲得化合物E，但很快遭到反對，你認(rèn)為可能原因是_________________________________。

(3)試寫出由化合物E制取化合物F的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(4)化合物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

a．為鏈狀有機(jī)物且無支鏈

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體

(5)下列說法正確的是________(填寫序號)。

a．A的核磁共振氫譜有4種峰

b．B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．G中所有原子可能在同一平面上

d．G可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )

A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA

C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為_________；

（2）SiO2晶體的空間構(gòu)型是____________，氧原子的雜化方式為___________，硅氧之間原子軌道的重疊方式是___________。

（3）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，屬于分子晶體的是___________（填化學(xué)式）。

（4）CCl4與水不互溶發(fā)生分層，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。

（5）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該晶胞中C原子數(shù)為_____。若金剛石晶胞中立方體的邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛石的密度為________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是

A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ

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