Question

濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．試計算：
（1）反應生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）被還原的H₂SO₄的質(zhì)量是多少？

Answer 1

（1）標準狀況下Vm=22.4L/mol，
二氧化硫的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，
n（SO₂）=n（CuSO₄）=0.15mol，
答：反應生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol；
（2）由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，
被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量，
則被還原的硫酸的質(zhì)量為0.15mol×98g/mol=14.7g，
答：被還原的H₂SO₄的質(zhì)量是14.7g．