有關(guān)元素的部分信息如下表所示：
元素ABRD
相應(yīng)信息短周期元素、最高正價為+7基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向的電子R核外電子共有15種運(yùn)動狀態(tài)D與A能形成兩種常見的化合物DA2，DA3
回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為
 
，A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序為
 
（用具體的元素符號填寫）．
（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是
 
，分子杓型是正四面體的是
 
，屬于極性分子的是
 
．（用化學(xué)式填寫）
（3）已知DA3的沸點：3 1 9℃，熔點：306℃，則DA3的晶體類型為
 
，B與氫元素能形成BnH2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律是
 
．
（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多種酸，則這三種酸酸性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．（用化學(xué)式填寫）
（5）已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于面心立方最密堆積的是
 
（填a或b）；若單質(zhì)D按b方式緊密堆積，原子半徑為r cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)D的密度
 
g/cm3（列出算式即可）．
考點：晶胞的計算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A為短周期元素、最高正價為+7，應(yīng)為Cl元素，B基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向的電子，說明2p軌道電子數(shù)為2，應(yīng)為C元素，R核外電子共有15種運(yùn)動狀態(tài)，應(yīng)為P元素，D與A能形成兩種常見的化合物DA2，DA3，說明D有+2價、+3價兩種不同的價態(tài)，為Fe元素，以此解答該題．
解答： 解：A為短周期元素、最高正價為+7，應(yīng)為Cl元素，B基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向的電子，說明2p軌道電子數(shù)為2，應(yīng)為C元素，R核外電子共有15種運(yùn)動狀態(tài)，應(yīng)為P元素，D與A能形成兩種常見的化合物DA2，DA3，說明D有+2價、+3價兩種不同的價態(tài)，為Fe元素，
（1）D為Fe，原子序數(shù)為26，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]sd64s2，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，Cl、C、Fe三種元素電負(fù)性由大到小的順序為Cl＞C＞Fe，
故答案為：[Ar]sd64s2；Cl＞C＞Fe；
（2）化合物CCl4、PCl3、PCl5中，中心原子的雜化類型分別為sp3、sp3、sp3d，CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，PCl3含有孤電子對，空間構(gòu)型為錐形，為極性分子，故答案為：PCl5；CCl4；PCl3；
（3）已知FeCl3的沸點：3 1 9℃，熔點：306℃，沸點較低，則FeCl3的晶體類型為分子晶體，C與氫元素能形成CnH2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，為烷烴，晶體類型為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則沸點越高，
故答案為：分子晶體；隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高；
（4）H3PO4、HPO3、H3PO3可改寫成（HO）3RO、（HO）RO2、（HO）3R，非羥基氧原子個數(shù)分別為1、2、0，非羥基氧數(shù)目越多，酸性越弱，則酸性HPO3＞H3PO4＞H3PO3，
故答案為：HPO3＞H3PO4＞H3PO3；
（5）由晶胞示意圖可知，a為面心立方最密堆積，b為體心立方堆積，鐵為與頂點和體心，則一個晶胞中Fe的個數(shù)為1+8×
1
8
=2，一個晶胞的質(zhì)量為
2×56g
NA
，體心結(jié)構(gòu)中，體對角線長為4rcm，晶胞邊長為
4r
3
cm，晶胞的體積為（
4r
3
）3cm3，故密度為
56×2
(
4r
3
)3×NA
g/cm3，
故答案為：a；
56×2
(
4r
3
)3×NA
．
點評：本題考查較綜合，涉及晶胞的計算、雜化方式的判斷、離子空間構(gòu)型的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式和離子空間構(gòu)型，難點是晶胞的計算，注意晶胞的邊長不是鐵原子直徑，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表表示：
加入物質(zhì)HCl（aq）FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH
溶液的pH341011未測定
水的電離程度 a1a2a3a4a5
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�
A、a3＞a1＞a5＞a4＞a2
B、a4＞a2＞a5＞a3＞a1
C、a2＞a4＞a5＞a1＞a3
D、a1＞a3＞a5＞a2＞a4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人們生活水平的提高，人們對于食品不但要求營養(yǎng)，更要求健康．市場上出現(xiàn)了一些不添加防腐劑的綠色食品，這種食品中有一個單獨(dú)包裝的保鮮劑，不會危害食品安全．某同學(xué)找來一種在空氣中放置一段時間的食品保鮮劑，對它進(jìn)行探究．
【查找資料】
（1）食物腐敗是因為微生物在食物上生長．微生物只要得到養(yǎng)分，再加上充足的氧氣和水，在適當(dāng)?shù)臈l件下就會迅速生長．因此，只要缺少一種條件，就可以防止食物腐敗．
（2）常見的具有吸水性的物質(zhì)有以下幾種：
①生石灰  ②鐵粉   ③氫氧化鈉固體   ④硅膠（化學(xué)式SiO2?nH2O，無色透明粒狀固體，無毒無害）
【活動與探究】
（3）初步探究：你認(rèn)為①～④的物質(zhì)中，不適合做食品干燥劑的是
 
，理由是
 
．
（4）實驗探究：
實驗操作主要現(xiàn)象結(jié)論與解釋
實驗1初步判斷打開這種保鮮劑的包裝袋，取少量樣品于試管中，進(jìn)行觀察該樣品為黑色固體該保鮮劑一定不是
 
實驗2對該保鮮劑的有效性進(jìn)行探究向?qū)嶒?的試管中加入過量的稀鹽酸，震蕩有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色該保鮮劑
 
（填“有效”或“無效”）
實驗3對該保鮮劑的成分進(jìn)行探究澄清石灰水變渾濁該保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是
 
【活動反思】
（5）實驗2充分反應(yīng)后試管中所得溶液中的溶質(zhì)可能是
 
．
（6）實驗3中 CO與保鮮劑中物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）請根據(jù)食物腐敗的條件分析，我們除可以使用這些保鮮劑外，還可以采用的保鮮方法是
 
．（寫出一種即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種鹽可表示為：[xFeSO4．yAl2（SO4）3?24H2O]（其摩爾質(zhì)量為926g?mol-1，常用于制備高效的復(fù)合型高效混凝劑，其組成可通過下列實驗測定
①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配成100mL溶液A
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.660g
③再量取25.00mL溶液A，滴加少量稀鹽酸，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL
（1）在25.00mL試樣中n（SO42-）
 
mol，n（Fe2+）
 
mol
（2）鐵明礬的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示．

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）濾渣A的成分是
 
．
（2）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）由濾液D制備LiFePO4的過程中，理論上所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是
 
．
（5）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4
充電
放電
Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加足量鐵粉，過濾
B、除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，過濾
C、除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
D、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B、醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
C、液溴易揮發(fā)，在存放少量液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
M基態(tài)時有5種狀態(tài)的電子
XX原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
YY原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
ZZ的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsnnpn+4
W在周期表的第六列
（1）基態(tài)W原子的價電子排布圖是
 
．
（2）與Y單質(zhì)互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，
 
（分子、離子各一個）．
（3）用價層電子對互斥理論推測XZ32-的空間構(gòu)型是
 
，Y的氫化物Y2H4分子中Y原子軌道雜化類型是
 
．Y2H4在一定條件下可與Y2Z4發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)，若反應(yīng)中有8molY-H鍵斷裂，則形成的π鍵為
 
mol．
（4）人造立方MY的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方MY晶胞如圖所示，試分析：
①該晶體的類型為
 
晶體．
②晶體中每個Y原子同時吸引
 
個M原子．
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的M原子之間的距離為
 
cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫元素的化合物很多，在工業(yè)上的應(yīng)用也很廣泛，回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．已知?dú)淞蛩崾嵌跛�，寫出其電離方程式：
 
．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗稱煤氣的“報警器”，有強(qiáng)烈的蒜氣味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合價為
 
，在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是
 
．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有很強(qiáng)的還原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑，可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）由硫和鈉反應(yīng)可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案