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【題目】下列方程式符合表述的是（ ）

A. 泡沫滅火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B. NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2OH3O++ CO32－

C. 酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2 氣體

【答案】C

【解析】A項，泡沫滅火器原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；B項，NaHCO3溶液水解方程式：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，故B錯誤；C項，用硫酸酸化，高錳酸鉀中+7價Mn被還原為+2價錳的化合物，草酸中+3價C被氧化為+4價，化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，故C正確；D項，向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體：+NaHCO3，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在工農業(yè)上有重要作用。

（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為_________

（用化學式表示）；

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純度MgO。若在750℃時，測得氣體中含有等物質的量的SO2、SO3，則反應的化學方程式為____________；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。科學家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如右圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中＝6，則FexOy的化學式為____________；

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉移電子的物質的量為____________。

（4）工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝130.8 kJ·mol－1

①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____________（填標號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．反應物的體積百分含量減小

c．H2的轉化率增大 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。

T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，5min后該反應達到平衡，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________；

KA、KB、KC三者之間的大小關系為_____________。

（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)________（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3-；反應NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。

（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol某元素M的單質直接與氯氣反應后，消耗Cl23.55g，這種元素是（ ）

A. Na B. Mg C. Fe D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質的是

A. 氫氧化鈉溶液 B. 銅 C. 氯化鈉 D. 三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學實驗時，必須十分重視實驗安全。下列有關實驗操作不符合上述要求的是（）

A. 在氣體發(fā)生裝置上點燃氫氣等氣體時，必須先檢驗氣體的純度

B. 加熱灼燒后的坩堝放置在實驗桌上冷卻至室溫

C. 若不小心打翻酒精燈使酒精著火時，應用濕抹布蓋滅

D. 蒸餾操作過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再補加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；所得溶液中鐵元素的化合價是 。

（2）步驟Ⅲ的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，如何證明步驟Ⅲ已經進行完全 。步驟Ⅲ也可以加入FeS2代替鐵粉的作用，請完成該反應的離子方程式：

FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

（3）步驟Ⅳ中可以選用試劑 調節(jié)溶液的pH（填字母編號）。

a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水

（4）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.0×10-6 mol·L-1。通過計算說明FeCO3固體產物中是否含有Fe(OH)2 （已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能量轉換過程與氧化還原反應有關的是

A. 白熾燈工作時，電能轉化成光能

B. 酒精燃燒時，化學能轉化為熱能

C. 風力發(fā)電機工作時，風能轉化為電能

D. 干電池工作時，化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不涉及氧化還原反應的是（ ）

A. 鋼鐵生銹 B. 用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

C. 自然界中“氮的固定” D. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表示的是氧化還原反應的是

A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－

B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O

C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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