Question

（1）1molNa₂SO₄溶于水能電離出

 

個Na⁺、

 

個SO₄^2-．
（2）

 

molH₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO₂中含有的氧原子數(shù)相等．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

 

．該混合氣體對氫氣的相對密度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）1mol硫酸鈉電離得到2molNa⁺、1molSO₄^2-，根據(jù)N=n_A計算離子數(shù)目；
（2）氧原子物質(zhì)的量等于二氧化碳的2倍，而氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)M=ρV_m計算平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計算氨氣體積分?jǐn)?shù)，相同條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比．

解答： 解：（1）1mol硫酸鈉電離得到2molNa⁺、1molSO₄^2-，電離出Na⁺離子數(shù)目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，電離出SO₄^2-離子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，
故答案為：2N_A；N_A；
（2）二氧化碳含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，與之含有相等氧原子的水的物質(zhì)的量為

3mol

1

=3mol，故答案為：3；
（3）混合氣體平均摩爾質(zhì)量為0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為x，甲烷體積分?jǐn)?shù)為（1-x），則17x+16（1-x）=16.8，解得x=0.8，
相同條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，該混合氣體對氫氣的相對密度為

16.8

2

=8.4，故答案為：0.8；8.4．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．