精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結構如下圖所示。下列有關三硫化四磷說法中正確的是
A．該物質中磷元素的化合價為+3
B．該物質分子中含有鍵和鍵
C．該物質的熔、沸點比食鹽高
D．該物質22g含硫原子的數(shù)目約為1.806×1023
D

試題分析：A.在P4S3分子中，最上邊的P化合價為+3價，下邊是3個P的化合價為+1價。錯誤。B．在物質分子中只有鍵。錯誤。C．該物質是物質晶體，熔沸點比離子化合物食鹽低。錯誤。D．22g該物質的物質的量為22g÷220g/mol=0.1mol,每1mol的該化合物中含有S原子3mol,所以含硫原子的數(shù)目約為0.1mol×3×NA=1.806×1023.正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質：①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒（　�。�
A．①②B．③④C．④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色
前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B
純銀器表面在空氣中漸漸變暗
發(fā)生了化學腐蝕
C
SiO2能與氫氟酸及堿反應
SiO2是兩性氧化物
D
BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀
說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

（1）實驗室用圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。（已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：                 。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式：        。
③當停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是：        。
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此
條件下二氧化硫的轉化率是          （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（2）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為：                          。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分三份，分別進行如下實驗。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；
試管b發(fā)生反應的離子方程式：      。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中
c(Na+)=                 （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學—化學與技術】
硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為           ，該反應在        中進行（填設備名稱）。
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的                 （填設備名稱）中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有            ；SO3進入           （填設備名稱）用____    吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是                  。

（4）吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過500L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式     
                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說法合理的是
 
氣體X
液體Y
試管內現(xiàn)象
A
NH3
滴有酚酞的水溶液
充滿紅色溶液
B
NO2
水
充滿無色溶液
C
SO2
滴有品紅的水溶液
無明顯現(xiàn)象
D
C2H4
酸性KMnO4溶液
無明顯現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是     。
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是     。
Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和     的洗氣瓶。
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，
充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。

（1）研究反應的產物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無色液體是SO2Cl2。
① 寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式     。
② 檢驗該溶液中Cl－的方法是     。
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是     。
② 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某學習小組據(jù)此展開如下相關探究：
【探究I】銅與濃硫酸的反應探究：
(l)取12．8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀，充分反應后,燒瓶中仍有銅片剩余。

①該小組同學認為燒瓶中除有銅片剩余外還應有較多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②該小組同學欲通過測定產生氣體的量來求余酸的物質的量，設計了多種實驗方案。下列方案不可行的是______         。
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
【探究II】裝置B中產生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N2一段時間，其目的是____                                 。
（3）經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：
猜想1: 裝置A中的白霧進入B參與反應
猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
猜想3：                                  。
（4）甲同學認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是                      。
（5）乙同學取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認為猜想2成立。你是否同意其結論？并說明理由：                                    。
【思考與交流】
（6）實驗結束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是         。
A．打開彈簧夾，通入O2                  B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液           D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應，下列說法正確的是（  ）
A．有0.09 mol的硫酸被還原
B．有0.045 mol的硫酸被還原
C．充分反應后體系無硫酸剩余
D．消耗的銅的質量一定小于2.88 g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案