17．下列有關飽和Na2CO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中H+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
B．該溶液中通入足量CO2氣體無明顯現(xiàn)象
C．用該溶液浸泡鍋爐中的水垢，可使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣
D．與苯酚溶液反應的離子方程式為：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2↑

分析 A．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解，氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水；
B．二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；
C．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)則解答；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解，氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，所以飽和Na2CO3溶液不能與大量氫離子、鋁離子共存，故A錯誤；
B．二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳會產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；
C．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)則，硫酸鈣微溶物能夠轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，故C正確；
D．苯酚酸性弱于碳酸，強于碳酸、氫鈉，所以苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子共存及離子反應，明確離子反應發(fā)生條件是解題關鍵，注意沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)則的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構體的是（　�。�
A．水與冰B．O2與O3C．石墨與金剛石D． 與         

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10-5
B．pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C．C點溶液：c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．當V（NaOH溶液）=20mL時，A點水電離出c（H+）大于B點水電離出的c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

催化室的反應為：2SO2+O2?2SO3△H＜0
（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體的接觸面積，提高反應速率．
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強       b．升高溫度       c．不斷補充空氣      d．及時分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等       b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（4）圖2、3表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是催化劑．
②圖3中時刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）沸騰爐中發(fā)生的反應方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3、
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是abd（填字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．
SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、R、T為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的一種核素無中子存在，Y的2p能級中有1個空軌道，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分，R的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，T原子的價層電排布式是3d74s2．回答下列問題：
（1）T原子的價層電子排布圖是．
（2）在Y2X4分子中，Y原子的雜化軌道類型是sp2．
（3）用“＜”或“＞”填空：
電負性原子半徑沸點酸性
Y＜ZZ＞RY2X6＜YX4RXZR3＞XZR2
（4）R和T形成的一種離子晶體結構如圖，則該晶體中T離子的配位數(shù)是4．
（5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解溫度1200℃）中，微熱產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)和[T（YZ）6]3-離子，該反應的離子方程式為2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下圖表示從原混合物中分離出X的兩種方案，下列說法中不合理的是（　�。�
A．若含X的混合物為溴水，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為CCl4溶液，充分振蕩后液體分層，下層為X的CCl4溶液
B．若含X的混合物為BaSO4、BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進行分離得到X，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4
C．若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉
D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案Ⅱ進行分離，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應時，轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應無論怎樣調(diào)整反應物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是（　　）
A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應
B．甲苯與Br2發(fā)生反應
C．乙炔與氫氣的加成反應
D．乙烯與氯化氫的加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組指定的元素，不能形成AB2型共價化合物的是（　�。�
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．2s22p3和2s22p4

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