下列各物質(zhì)中所含氫原子數(shù)為6.02×1022的是（　　）
A．1.7gNH3B．6.02×1022個H2SO4分子
C．0.05molH2OD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCH4
A、1.7g NH3的物質(zhì)的量為
1.7g
17g/mol
=0.1mol，每個NH3分子含有3個氫原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，氫原子數(shù)為3×6.02×1022，故A錯誤；
B、6.02×1022個H2SO4分子的物質(zhì)的量為
6.02×1022
6.02×1023mol-1
=0.1mol，每個H2SO4分子含有2個氫原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，氫原子數(shù)為2×6.02×1022，故B錯誤；
C、每個H2O分子含有2個氫原子，所以0.05mol H2O含有的原子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，氫原子數(shù)為6.02×1022，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CH4的物質(zhì)的量為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，每個CH4分子含有4個氫原子，所以含有的原子的物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol，氫原子數(shù)為2×6.02×1022，故D錯誤；
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-離子中M的化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+6

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請利用氧化還原知識回答下列問題：
（1）銅和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)中，稀硝酸的作用是______．當(dāng)有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）______L．當(dāng)有1mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是______mol．
（2）在一定條件下，RO3n-和氯氣發(fā)反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反應(yīng)可知，在反應(yīng)過程中RO3n-被______（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是______．

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溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四種離子．已知K+、Fe2+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Fe2+與SO42-的個數(shù)比為（　�。�
A．2：3B．1：4C．1：1D．3：2

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關(guān)于2molH2O的敘述中，正確的是（　　）
A．分子數(shù)為6.02×1023B．含有2mol H原子
C．體積為44.8LD．質(zhì)量為36g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，2mol A2氣體與3molB2氣體化合生成2mol氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，某氫氣和二氧化碳的混合氣體的密度與氧氣相同，則該混合氣體中氫氣和二氧化碳的體積比為（　�。�
A．2：5B．5：2C．1：5D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的體積為11.2L．則此混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量之比是（　�。�
A．1：1B．1：7C．1：11D．7：11

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物理量中尚不能全部計算出其近似值的是（　�。�
A．固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量
B．液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量
C．氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量
D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量

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