【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－==Fe2＋

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑

【答案】B

【解析】

據(jù)圖可知：①中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，Mg比Al活潑，Mg作負極，Al作正極；②中電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，Al失電子，作負極，Mg作正極；③中Fe在常溫下遇濃硝酸鈍化，作正極，Cu作負極；④中Fe發(fā)生吸氧腐蝕，作負極，Cu作正極。

A項，據(jù)分析，①中Mg作負極、②中Mg作正極，③中Fe作正極、④中Fe作負極，故A項錯誤；

B項，據(jù)分析，②中Mg作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B項正確；

C項，據(jù)分析，③中Fe作正極，故C項錯誤；

D項，據(jù)分析，④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為，故D項錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的

元素代號

A

B

C

D

E

N

G

原子半徑

主要化合價

、

A.穩(wěn)定性：HG>HN；熔沸點：HG>HN

B.工業(yè)上常用電解熔融DN3的方法冶煉D單質(zhì)

C.B、C原子的最外層子電子數(shù)相同

D.的最高價氧化物的水化物溶液的pH：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個電化學裝置的敘述正確的是(　　)

A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn－2e－===Zn2＋，電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2＋＋2e－===Cu

B.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C.圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑

D.圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A.m＞nB.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了a～z15種元素在周期表中的位置：

(1)元素b為___________（填名稱）；畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)寫出M、N分別表示的族序數(shù)為_________、___________。元素f、i、j的原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號表示)。元素l、m原子序數(shù)之差為_____。

(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學鍵有__________，該化合物可與z的一種氧化物發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。

(4)根據(jù)元素周期表推測k元素及其化合物的性質(zhì)正確的是_________

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：k＞h>q　　　　B．k所在的主族元素通常用于制造農(nóng)藥和半導體材料

C．k的最高正價為+6　　　　　　　　　D．氫化物的沸點：q＞k

(5)f與q形成的離子化合物可以與d的氫化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.1molL－1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA

B.1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA

C.5 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NA

D.100 mL 12molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C. R的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

D. W2Z2與X2R均含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯誤的是（ ）

A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）蘋果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣___L。

（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___（填序號）。

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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