9．括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）
A．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液
B．乙烷（乙烯）：用溴水洗氣
C．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗滌后分液
D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾

分析 A．二者均與NaOH反應(yīng)；
B．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能；
C．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層；
D．水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異．

解答 解：A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則溴水、洗氣可分離，故B正確；
C．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．回歸、改進(jìn)、拓展教材實(shí)驗(yàn)，是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見形式．
I．甲組同學(xué)在進(jìn)行《必修二》實(shí)驗(yàn)2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用”時(shí)，進(jìn)行了以下探究．基于目前學(xué)過(guò)的元素周期表的相關(guān)知識(shí)，該小組推測(cè)了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機(jī)理．
【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;三價(jià)鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高，由此推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．

II．乙組同學(xué)在進(jìn)行《選修四》實(shí)驗(yàn)2-2“草酸溶液濃度對(duì)酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間的影響”時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設(shè)計(jì)了如下過(guò)程探究其原因：
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為（流程中“III”等為Mn的價(jià)態(tài)）：

【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
（3）稱取6.3g草酸晶體（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和500mL容量瓶
（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時(shí)間（s）
0.10 mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50 mol/L
稀硫酸		  
130203020\18
230203020水浴控制溫度65℃15
330203020加入少量MnSO4固體3.6
43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18
仔細(xì)閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：
x=25mL，假設(shè)2成立（填“1”、“2”或“3”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．將10克的銅鋁合金，投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣3.36升，計(jì)算：（不用書寫過(guò)程）
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
（2）合金中金屬銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡．
A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：第3周期，第ⅥA族；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）C、D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞O2-＞Na+ （用離子符號(hào)表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較H2O＞H2S （用具體物質(zhì)化學(xué)式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的A，常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋海ò礆饬鞣较�，用�?dǎo)管口字母表示）a→d→c→f→e→i．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽(yáng)離子，其方法是取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則陽(yáng)離子為NH4+．
（4）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．與乙烯所含碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．環(huán)丙烷（C3H6）B．乙烷C．甲烷D．丙烯（CH3CH═CH2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（　　）
A．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10-4%的空氣有利于人體健康
B．pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨
C．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)C、N、O元素的有關(guān)比較表述不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2OB．第一電離能：C＜N＜O
C．電負(fù)性：C＜N＜OD．氫化物沸點(diǎn)：CH4＜NH3＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某同學(xué)用中和滴定的方法測(cè)定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品配制成200mL溶液，然后分三次各取20.00mL溶液于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．
（1）滴定時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑；到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一滴鹽酸滴入后，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且30秒不改變．
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
E．滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶
F．指示劑變色后立即讀數(shù)
（3）實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.6020.62
220.000.8020.78
320.000.2020.90
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案