【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置。

已知：① 氯氣和堿反應放出熱量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。

（3）①制取漂白粉的化學方程式是_______。

②小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。

（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任寫一種即可)。

【答案】 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收多余的氯氣，以防污染空氣 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)

【解析】(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內(nèi)發(fā)生的是實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制氯氣的反應，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進行尾氣處理，而氯氣能與堿反應，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；

(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制取的，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O；② 根據(jù)制取漂白粉的反應式可知，n(CaCl2)與n[Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應是放熱的，導致溫度升高，從而發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2 +Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2)增大；

(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應過程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。

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【題目】下列說法中不正確的是( )

A．濃硫酸能與銅反應釋放出氫氣

B．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫

C．濃硫酸具有吸水性，在實驗中常用作干燥劑

D．冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存

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【題目】寫出下列化學方程式
（1）乙烯與溴的反應
（2）乙酸和乙醇濃硫酸供熱
（3）苯酚與氫氧化鈉溶液的反應化學方程式：
（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸（填強或弱）依據(jù)是（寫化學方程式）
（5）通過乙醇制乙烯的反應 ．

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【題目】下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是(　　)

A.4℃時2.7mL水B.含6.02×1023個氧原子的一氧化碳

C.6.02×1022個氯化氫分子D.4.9g磷酸

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【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W 為第四周期元素，其余均為短周期主族元素，已知:

①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為；

③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請回答下列問題:

（1）基態(tài)Q 原子中，電子運動狀態(tài)有_____種，電子占據(jù)的最高能級符號為_____，該能級含有的軌道數(shù)為________。

（2）W的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為________。

（3）具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A 與Y.Z 形成的化合物B 是等電子體物質(zhì)，A、B分子式分別為______、_______。

（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號作答)，原因是______。

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【題目】常溫下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液與0．1 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．HX為一種弱酸,ROH為弱堿

B．a、b兩點由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1

C．兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D．兩溶液等體積混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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【題目】不同元素的原子(包括離子)

A.質(zhì)子數(shù)一定不等B.中子數(shù)一定不等

C.質(zhì)量數(shù)一定不等D.核外電子數(shù)一定不等

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【題目】Cl2O是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8 ℃；Cl2的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法正確的是

A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水

B. 通干燥空氣的目的是作氧化劑

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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【題目】Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。

（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。

（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過程的化學反應方程式：_______________________________。

（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為：___________。

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