4．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、CO32-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、Fe3+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，并結(jié)合加入足量的Na2O2后仍能大量共存來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入足量的Na2O2后與Fe2+反應(yīng)不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入足量的Na2O2后仍能大量共存，故B選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入足量的Na2O2后與HCO3-反應(yīng)不能共存，故C不選；
D．CO32-、Fe3+相互促進(jìn)水解，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量                        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE．
A．溫度       B．濃度        C．容量      D．壓強(qiáng)      E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序BCAFED  （字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面至刻度線下1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將Cl2和H2置于0.5L密閉容器中，反應(yīng)20s后，生成2.0molHCl．在這段時(shí)間內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．20mol•（L•min）-1B．0.1mol•（L•s）-1C．0.2mol•（L•s）-1D．0.4mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3D．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．分子數(shù)為1.806×1023的CO和CO2混合氣體10g，其CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，O的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請按要求完成以下空格．
（1）100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.71g/mL的Al2（SO4）3溶液中含SO42-的數(shù)目為0.3NA，含Al3+的物質(zhì)的量為0.2mol，倒出80mL后剩余溶液中c（Al3+）=2mol/L，若再加水稀釋至溶液為100mL，則此時(shí)c（SO42-）=2.4mol/L．
（2）3mol O2與2mol O3質(zhì)量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比為3：2，原子個(gè)數(shù)之比1：1，它們在同溫同壓下的體積比是3：2．若將它們混合，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.4g/mol，混合氣體的密度與氫氣的相對密度為19.2．
（3）1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為$\frac{22.4d}{n}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁和部分冰晶石（Na3AlF6）發(fā)生反應(yīng)生成Na2Al2OF6，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
（4）工業(yè)上制取金屬鎂采取電解熔融MgCl2的方法，電解反應(yīng)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物？氧化鎂熔點(diǎn)太高，MgCl2熔點(diǎn)低，熔化時(shí)能發(fā)生電離而導(dǎo)電，通過電解制得鎂，而AlCl3是共價(jià)化合物，熔化時(shí)不能發(fā)生電離，所以用電解氧化鋁的方法制鋁
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)簡易原電池，在如圖方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+；正極反應(yīng)式2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol請回答下列問題：
（1）生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
（3）與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點(diǎn)，請說出其中一點(diǎn)產(chǎn)物無污染
（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如上圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成．
它是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其裝置a端是負(fù)極，電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2Ob端是正極，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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