由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為
21
8
，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
A、1：2：1
B、2：1：1
C、1：1：1
D、1：2：3
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，要滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比也為21：8，則樣品中含有任意量的Fe3O4都可以；關(guān)鍵是FeO和Fe2O3中的元素的質(zhì)量比，而FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．
解答： 解：因 Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；
Fe3O4寫(xiě)成Fe2O3?FeO形式，故FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．即只要FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1：1即滿足要求，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3；     B．126C和136C；    C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；   D．二氧化碳和干冰；   E．甲烷和庚烷．
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同位素． 
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體．
（3）
 
組兩物質(zhì)屬于同系物． 
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
（5）
 
組是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+
C、K+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)可用離子方程式：H++OH-=H2O 表示的是（　�。�
A、硝酸與氨水
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液
C、硫酸與氫氧化鋇
D、二氧化碳與澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 

②寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式
 

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）
④經(jīng)計(jì)算，產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學(xué)成分為
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）Mg與CO2反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成．請(qǐng)寫(xiě)出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
 
．
（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似．則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）操作Ⅱ的名稱是
 
．操作Ⅲ一般適用于分離
 
混合物．（選填編號(hào)）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是
 
．
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）④的單質(zhì)結(jié)構(gòu)式為
 
，其化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是
 
．
（2）⑨的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的空間構(gòu)型為
 
，其水溶液顏色為
 
．
（3）用電子式表示元素③和⑦形成化合物的過(guò)程為：
 
．
（4）由④、⑧兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里④、⑧兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出由④和⑤兩種元素形成的與N3- 互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
，其VSEPR構(gòu)型名稱為
 
．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑥的氫氧化物有相似的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是（　�。�
A、向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
B、
通過(guò)觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH
D、向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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