Question

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
⑤電解飽和MgCl₂溶液時(shí)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2Cl^-═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

• A． ①②③⑤
• B． ③⑤⑥⑦
• C． ③④⑥⑦
• D． ②③⑥⑦

Answer 1

分析 ①需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，據(jù)此計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
②如果不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度降低，則使用鹽酸體積偏大；
③有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
⑤鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
⑥海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；
⑦硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解．

解答 解：①要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×2.0mol/L×40g/mol=40.0g，故錯(cuò)誤；
②如果不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度降低，則使用鹽酸體積偏大，依據(jù)c待測(cè)=$\frac{c標(biāo)V標(biāo)}{V待}$，測(cè)量結(jié)果偏高，故錯(cuò)誤；
③些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，才能進(jìn)行，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃反應(yīng)，故正確；
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故正確；
⑤電解飽和MgCl₂溶液時(shí)，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，正確的電極反應(yīng)式為：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故錯(cuò)誤；
⑥海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故正確；
⑦硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，故正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、鹽的水解原理、中和滴定、配制一定濃度的溶液方法等知識(shí)，題目難度中等，明確金屬腐蝕原理、中和滴定方法、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．