A. | ①②③⑤ | B. | ③⑤⑥⑦ | C. | ③④⑥⑦ | D. | ②③⑥⑦ |
分析 ①需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,據(jù)此計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
②如果不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度降低,則使用鹽酸體積偏大;
③有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件;
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);
⑤鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀;
⑥海輪外殼連接鋅塊,鋅為負(fù)極;
⑦硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性,草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解.
解答 解:①要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:0.5L×2.0mol/L×40g/mol=40.0g,故錯(cuò)誤;
②如果不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度降低,則使用鹽酸體積偏大,依據(jù)c待測(cè)=$\frac{c標(biāo)V標(biāo)}{V待}$,測(cè)量結(jié)果偏高,故錯(cuò)誤;
③些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件,才能進(jìn)行,如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃反應(yīng),故正確;
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,故正確;
⑤電解飽和MgCl2溶液時(shí),鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂,正確的電極反應(yīng)式為:Mg2++2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故錯(cuò)誤;
⑥海輪外殼連接鋅塊,鋅為負(fù)極,保護(hù)外殼不受腐蝕,為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故正確;
⑦硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性,草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解,所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用,故正確;
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、鹽的水解原理、中和滴定、配制一定濃度的溶液方法等知識(shí),題目難度中等,明確金屬腐蝕原理、中和滴定方法、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 大于 | B. | 小于 | C. | 等于 | D. | 無(wú)法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 8.4gNaHCO3晶體中含有0.1NA個(gè)CO32- | |
B. | 常溫常壓下,32g臭氧所含的氧原子數(shù)為2NA | |
C. | 0.1molFe與過(guò)量硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 1molCH4與1molCl2在光照下反應(yīng),生成CH3Cl的分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 放電時(shí),b極表面H2與CO均被氧化 | |
B. | 該電池工作時(shí),H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū) | |
C. | a極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3 | |
D. | 工作一段時(shí)間后b極附近的PH增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑ | B. | Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2 | ||
C. | Na2O2+N2O4═2NaNO3 | D. | 2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑ |
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