Question

【題目】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g）經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來(lái)的

C．若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

Answer 1

【答案】AD

【解析】

試題分析：60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，則消耗X是0.6mol，所以以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為＝0.001mol/（L·s），A正確；將容器容積變?yōu)?/span>20L，降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，，Z的平衡濃度小于原來(lái)的，B不正確；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率都是增大的，C不正確；升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確，答案選AD。