【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變黑

濃硫酸具有吸水性

B

向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有還原性

C

向溴水中加入苯，充分振蕩、靜 置

水層幾乎無色

苯與溴發(fā)生了反應(yīng)

D

向FeCl3和BaCl2 的混合溶液中通入足量SO2

溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成

Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；

B. 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有還原性，故B正確；

C. 向溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，水層幾乎無色，是因?yàn)殇逅械?/span>Br2轉(zhuǎn)移到苯中，發(fā)生了萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入足量SO2，Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，生成的SO42-再與Ba2+結(jié)合生成白色沉淀BaSO4，故現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分．當(dāng)左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）．下列說法正確的是（）

A. 右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1：3

B. 右邊CO的質(zhì)量為2.75g

C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為5：3

D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月《Nature Energy》報(bào)道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑，實(shí)現(xiàn)了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。

（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> __ ；基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___，若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，則該離子處于 ___（填“基”或“激發(fā)”）態(tài)。

（2）氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點(diǎn)為182℃，沸點(diǎn)為233℃。

①硝酸溶液中NO3的空間構(gòu)型為____。

②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____，晶體類型是 ___，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸（熔點(diǎn)為-2l℃，沸點(diǎn)為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是____。

（3）NH3分子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導(dǎo)致這種變化的原因是____

（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞參數(shù)為d pm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=____（列出表達(dá)式）mol-l。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題：

(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____，有____個(gè)未成對(duì)電子。

(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。

(3)PO43-的空間構(gòu)型為____，其等電子體有____（請(qǐng)寫出一種）。

(4)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞參數(shù)a= 565pm。

①砷化鎵的化學(xué)式為____，鎵原子的配位數(shù)為____。

②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計(jì)算，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbSO4的工藝流程如圖：

已知：

i．PbCl2 難溶于冷水，易溶于熱水

ii．PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

iii．Ksp(PbSO4) =1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

(1)“浸取”過程中鹽酸與MnO2、PbS 發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為___________________；

(2)沉降操作時(shí)加入冰水的作用是____________________________；

(3)20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是___________(填字母)

A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+) 不相等

C．當(dāng)鹽酸濃度為1mol·L-1時(shí)，溶液中c(Pb2+)一定最小

D．當(dāng)鹽酸濃度小于1mol·L-1時(shí)，隨HCl濃度增大，PbCl2 溶解量減少是因?yàn)?/span>Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng)

(4)調(diào)pH的目的是_________________________________，操作I的方法是____________________；PbCl2“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當(dāng)c(Cl-)=0.100mol/L時(shí)，c(SO42-)=_________________________；

(5)濾液a經(jīng)過處理后可以返回到__________________工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑—三鹽基硫酸(3PbO·PbSO4·H2O)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì) A 是 B()的同分異構(gòu)體，7.30 g 的 A 與足量飽和碳酸氫鈉可釋放出 2.24L 二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A 的可能結(jié)構(gòu)共有( )種(不考慮立體異構(gòu))

A.8B.9C.10D.11

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3過飽利溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術(shù)可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說法中正確的是

A.M為陰極

B.離子交換膜均為陰離子交換膜

C.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.最后在b室生成Na2S2O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢報(bào)紙中富含纖維素，因其量大且價(jià)廉易得，可以進(jìn)行資源化利用。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢報(bào)紙?jiān)倮玫牟糠洲D(zhuǎn)化設(shè)計(jì)過程如下圖所示：

已知E是式量小于30的烴，且是一種果實(shí)催熟劑： F是具有果香味的液體.

(1)A的名稱是_________； B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(2)E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

(3)D→F的反應(yīng)類型為____；

(4)已知實(shí)驗(yàn)室制取少量F時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離F和飽和碳酸鈉溶液時(shí)用到的主要玻璃儀器是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色透明溶液：K+、H+、MnO4-、SO32-

B.0.1mol/LCuSO4溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、C1-

C.=1×1013mol/L溶液：K+、Fe2+、SCN-、NO3-

D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案