Question

18．某淡黃色固體甲，隔絕空氣加熱后可生成化合物A以及氣體B和C．若B與A繼續(xù)加熱可生成一黑色能被磁鐵吸引的單質(zhì)D和C，C是一種溫室氣體，能使澄清石灰水變渾濁．將A溶于鹽酸，并往其中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.61g-L^-1的B、C混合氣體．
（1）B的化學(xué)式為CO，C電子式為；
（2）氣體C與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化學(xué)式為FeC₂O₄，若甲在密閉容器中充分反應(yīng)生成D，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO₂↑；
（4）下列化學(xué)方程式中與甲分解產(chǎn)生A、B、C屬于同一類型的反應(yīng)的是BC．
A．MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H₂O+2HCl↑ B．4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑
C．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑     D．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 某淡黃色固體甲，隔絕空氣加熱后可生成化合物A以及氣體B和C，B與A繼續(xù)加熱可生成一黑色能被磁鐵吸引的單質(zhì)D和C，C是一種溫室氣體，能使澄清石灰水變渾濁，則D為Fe、C為CO₂，氣體B具有還原性，可知B為CO，甲中含有Fe、C、O三種元素，將A溶于鹽酸，并往其中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則A中不含+3價(jià)碳元素，應(yīng)含有+2價(jià)Fe元素．分解得到CO、CO₂平均相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×1.61=36，故CO、CO₂的物質(zhì)的量之比為（44-36）：（36-28）=1：1，則總質(zhì)量為10.8g-5.4g=5.4g，總物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{36g/mol}$=0.15mol，則n（CO）=n（CO₂）=0.075mol，由于CO、CO₂的物質(zhì)的量相等，可推知A為FeO，其物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{72g/mol}$=0.075mol，由元素守恒可知化合物甲中n（Fe）：n（C）：n（O）=0.075mol：（0.075mol+0.075mol）：（0.075mol+0.075mol+0.075mol×2）=1：2：4，故甲的化學(xué)式為FeC₂O₄，據(jù)此解答．

解答 解：某淡黃色固體甲，隔絕空氣加熱后可生成化合物A以及氣體B和C，B與A繼續(xù)加熱可生成一黑色能被磁鐵吸引的單質(zhì)D和C，C是一種溫室氣體，能使澄清石灰水變渾濁，則D為Fe、C為CO₂，氣體B具有還原性，可知B為CO，甲中含有Fe、C、O三種元素，將A溶于鹽酸，并往其中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則A中不含+3價(jià)碳元素，應(yīng)含有+2價(jià)Fe元素．分解得到CO、CO₂平均相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×1.61=36，故CO、CO₂的物質(zhì)的量之比為（44-36）：（36-28）=1：1，則總質(zhì)量為10.8g-5.4g=5.4g，總物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{36g/mol}$=0.15mol，則n（CO）=n（CO₂）=0.075mol，由于CO、CO₂的物質(zhì)的量相等，可推知A為FeO，其物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{72g/mol}$=0.075mol，由元素守恒可知化合物甲中n（Fe）：n（C）：n（O）=0.075mol：（0.075mol+0.075mol）：（0.075mol+0.075mol+0.075mol×2）=1：2：4，故甲的化學(xué)式為FeC₂O₄．
（1）由上述分析可知，B的化學(xué)式為CO，C為CO₂，電子式為，
故答案為：CO；；
（2）氣體C與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO，
故答案為：CO₂+Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO；
（3）甲的化學(xué)式為FeC₂O₄，若甲在密閉容器中充分反應(yīng)生成D（Fe），化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO₂↑，
故答案為：FeC₂O₄；FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO₂↑；
（4）甲分解產(chǎn)生A、B、C屬于氧化還原反應(yīng)型的分解反應(yīng)，A、D為非氧化還原反應(yīng)，B、C屬于氧化還原反應(yīng)，故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，屬于計(jì)算型推斷，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．