Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)），②位于元素周期表的第____縱行。

（2）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________。

（3）④的單質(zhì)比⑨的單質(zhì)熔點(diǎn)_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________________（用序號(hào)表示）。

（4）①與⑦形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑，其結(jié)構(gòu)式為________，該化合物屬于________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為_______。

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．③的簡(jiǎn)單氫化物比⑥的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定

C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：③>⑥ D．③的單質(zhì)能與⑥的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)

Answer 1

【答案】 Ar 15 高 ⑤<④<⑦<⑥ 共價(jià) 1∶2 BD

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

由表中信息可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別代表C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K等元素。則

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar，②是氮元素，位于元素周期表的第15縱行。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH，含有離子鍵和極性鍵，其電子式是。

（3）鈉和鉀是同一主族的金屬，其價(jià)電子數(shù)相同，鈉離子半徑較小，所以，鈉的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故鈉的熔點(diǎn)比鉀高；④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子分別是Na+、Al3+、S2-、Cl-，前兩者核外有2個(gè)電子層，后兩者核外有3個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大的半徑越小，所以，半徑由小到大為⑤＜④＜⑦＜⑥。

（4）①與⑦形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑，應(yīng)該是四氯化碳，其其結(jié)構(gòu)式為。該化合物只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。④與③形成的淡黃色的固體是過氧化鈉，其陰、陽離子分別是過氧根離子和鈉離子，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2。

（5）氧元素與硫元素相比，能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)有：氧的簡(jiǎn)單氫化物比硫的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定；氧的單質(zhì)能與硫的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成硫。常溫下氧的單質(zhì)和硫的單質(zhì)狀態(tài)不同、氧的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比硫的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高都與分子間作用力或氫鍵有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，所以，能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是BD。