【題目】下列變化中,需要加入氧化劑的是 ( )
A. SO2→S B. HCl→H2
C. FeCl2→FeCl3 D. Fe2O3→Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
I.合成氨工業(yè)中,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體枳比為1:3時(shí),每反應(yīng)1mol N2,放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。
①由圖可知:p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________
②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________,C點(diǎn),N2的轉(zhuǎn)化率為_____。
③下列關(guān)于合成氨的說法正確是_________ (填序號(hào))。
A.斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C.由于△H<0、△S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II.最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子,將此溶液與pH=3的鹽酸混合,使其混合溶液的pH=7,應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
(2)25℃時(shí),利用pH試紙測(cè)得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將_____(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(3)25 ℃時(shí),pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______(取近似值)
(4)室溫時(shí),向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”,有利于保護(hù)環(huán)境,節(jié)約資源.
(1)為處理某工廠的工業(yè)廢氣(主要含N2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如圖1流程:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
①?gòu)U渣的成分為(填化學(xué)式).
②通入空氣不能過量,原因是 .
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子.為確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過濾得到0.04mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生.
b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解.沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示.(不考慮沉淀、氣體的溶解和損失)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù):
①該廢水中一定含有的離子有(填離子符號(hào)).
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要(填儀器名稱).
③圖中a= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是( )
A.乙烯
B.苯
C.甲苯
D.己烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中:
(1)0.5molNaOH的質(zhì)量是g,10gNaOH的物質(zhì)的量是mol.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積為L,在標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量為mol.
(3)將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液,此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為;取此溶液100mL,其中Na+的物質(zhì)的量濃度為 , Na+的物質(zhì)的量是 .
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