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7．胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

分析 碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，據此寫出化學方程式和離子方程式．

解答 解：胃酸的主要成分為鹽酸，鹽酸能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應，化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；H++HCO3-=H2O+CO2↑．

點評 本題考查了碳酸氫鈉的性質，明確碳酸氫鈉的性質，掌握離子方程式書寫的方法和注意事項是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應

C．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生 D．一定有電子轉移（得失或偏移）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ
B．平衡時v正（O2）=v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時，CO的物質的量為0.20mol，到第t2s時恰好達到平衡，此時CO的物質的量為0.35mol，下列說法正確的是（　�。�
A．t1時改變的條件可能是使用催化劑
B．t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C．t1～t2這段時間內的化學反應速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
D．t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將適當的數據填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質量是20g，10gNaOH的物質的量是0.25mol．
（2）在標準狀況下0.5molH2的體積為11.2L，在標況下5.6LH2的物質的量為0.25mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物質的量濃度為2mol/L，Na+的物質的量是0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．KMnO4=K++Mn7++4O2-B．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知一定溫度下合成氨反應：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是（　�。�
A．Q2＞2 Q1B．Q1=92.4 kJC．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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