在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng):m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g);△H
(1)若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)mmol,欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等,則加入B物質(zhì)_______mol 。
(2)相同的壓強(qiáng)下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間t的關(guān)系如圖3所示。
則T1________T2(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間t的變化如圖4所示,測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。
①若在恒溫恒容的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”) 。
②若恒溫恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”) 。
(1)n (2)> > (3)①增大 ②不變 (每空1分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(5分)在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)。
(1)欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m:n ,則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為
(2)充入一定量的A、B,若在不同條件下C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1—1所示,則:
m+n p(填“>”、“<”或“=”),
T1 T2填(“>”、“<”或“=”),
該反應(yīng)的△H 0(“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中,混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下,向原平衡體系中再通入一定量的C,則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:計(jì)算題
某溫度下,在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進(jìn)行可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(N2)=5.00 mol/L,c(H2)=10.00mol/L,c(NH3)=5.00 mol/L。試求:(寫(xiě)出解題過(guò)程)
(1)該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少?
(2)H2的起始濃度;
(3)用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少;
(4)N2的轉(zhuǎn)化率(保留三位有效數(shù)字);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆陜西省渭南市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題
某溫度下,在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進(jìn)行可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(N2)=5.00 mol·L-1,c(H2)=10.00 mol·L-1,c(NH3)=5.00 mol·L-1。
試求:(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
(2)H2的起始濃度
(3)用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
(4)N2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年正定中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(5分)在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)。
(1)欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m:n ,則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為
(2)充入一定量的A、B,若在不同條件下C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1—1所示,則:
m+n p(填“>”、“<”或“=”),
T1 T2填(“>”、“<”或“=”),
該反應(yīng)的△H 0(“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中,混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下,向原平衡體系中再通入一定量的C,則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”)
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