Question

（12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可選用的試劑是 （填序號(hào)） 。

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2

E．Fe(OH)3

（2）某溫度下純水中C(H+)=2×10-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = 。

（3）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba(OH)2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba(OH) 2與稀鹽酸的體積比為 。

Answer 1

（1）ABD （2） 2×10-7 mol/L （3）8×10-9 mol/L

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)FeCl3的水【解析】
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促進(jìn)FeCl3的水解，使其轉(zhuǎn)化Fe(OH)3沉淀而除去，同時(shí)過(guò)量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通過(guò)過(guò)濾除去，又不會(huì)引入新雜質(zhì)。（2）純水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L，Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14，稀鹽酸中 C(OH-) =Kw/ C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L。（3）純水說(shuō)明，pH=6溶液呈中性，設(shè)Ba（OH）2溶液的體積為x，鹽酸的體積為y，pH=8的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=10-6mol/L，pH=5的鹽酸，c（H+）=10-5mol/L，酸堿混合后，pH=7，則溶液呈堿性，反應(yīng)剩余 c（OH-）="0.1" mol/L，則(10-6×x-10-5y)/( x+y) ="0.1" mol/L，解得x：y=2：9，

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純，酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算。