某溫度下向20mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是


  1. A.
    該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-5mol·L-1
  2. B.
    圖中V1 > 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：
    c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH-）+ c (CH3COO-)
  3. C.
    圖中V1 < 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：
    c (CH3COOH) + c (CH3COO-)<c (Na+）
  4. D.
    當加入Na OH溶液的體積為20mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH-）
A
A正確，醋酸的電離常數(shù)；B錯，若V1 = 20mL，則CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，因溶液此時顯中性，所以，V1 ＜ 20mL；C錯，由于解得，V1 ＜ 20mL，所以此時溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，即可得c (CH3COOH) + c (CH3COO－)＞c (Na+）；D錯，，若V1 = 20mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，c (CH3COOH) + c (H+) =" c" (OH－）；
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州二模）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)k=1.6×10-5，該溫度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），請回答有關(guān)問題．
（1）a點溶液中c（H+）為
4×10-4mol/L
4×10-4mol/L
mol?L-1；
（2）b點溶液中離子濃度大小順序為
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
或
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
．C點溶液中離子濃度大
小順序為
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是
c
c
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（　 ）

A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1

B．圖中V1 > 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：

c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

C．圖中V1 < 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：

c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）

D．當加入Na　　　 OH溶液的體積為20mL時，溶液中：

c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

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