下列敘述正確的是

A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)

C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物

D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第二次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )

A．若恒溫恒容時充入氬氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．因?yàn)锽、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)KB = KC

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂 ③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H1－△H2＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取降溫措施

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號
 

A
 

B
 

C
 

D
 

E
 

F
 

G
 

原子半徑/nm
 

0.182
 

0.160
 

0.089
 

0.143
 

0.102
 

0.099
 

0.071
 

主要化合價
 

+1
 

+2
 

+2
 

+3
 

+6．-2
 

-1
 

-1
 

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)，若參與反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶13并且有硫酸生成，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

A．NO2 B．N2O3 C． NO D．N2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

右圖為電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后，石墨兩極附近分別滴加幾滴酚酞溶液，下列有關(guān)說法不正確的是

A．a(chǎn)電極附近呈紅色， b電極附近無明顯變化

B．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

C．Na2SO4水溶液濃度逐漸增大

D．當(dāng)電路中通過0.04mol e-時，a電極逸出氣體的體積為448mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

下列說法不正確的是

A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO ，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI(g)H2(g) +I2(g),達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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