將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中,充分反應后產(chǎn)生896mL H2(標準狀況),殘留固體1.28g.過濾,濾液中無Cu2+.將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol/L.已知Fe+2Fe3+=3Fe2+,且氧化性:Fe3+>Cu2+.則原混合物中單質鐵的質量是(  )
分析:根據(jù)溶液中還有較多H+離子剩余,且濾液中沒有Cu2+,可知殘留物沒有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+,陽離子為H+和Fe2+.根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計算,
解答:解:既然還有較多H+離子剩余,且濾液中沒有Cu2+,可知殘留物沒有Fe,只有Cu.
而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+,陽離子為H+和Fe2+.反應有:CuO+2H+═Cu2++H2O,
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+Cu2+═Fe2++Cu,
Fe+2H+═Fe2++H2↑.根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計算.設原有Fe為xmol,F(xiàn)e2O3為ymol,CuO為zmol,
生成Cu為
1.28g
64g/moL
=0.02mol,
生成H2
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol,
根據(jù)得失電子總數(shù)相等知:2x=2y+2×0.02+2×0.04;
又根據(jù)Cl-知:2(x+2y)+0.2×0.400=0.1×4.40.
將上述兩式聯(lián)立解出:x=0.1,y=0.04.
原混合物中單質鐵的質量56g/mol×0.1mol=5.6g.
故選C.
點評:本題考查混合物的計算,題目難度中等,本題注意從溶液存在的離子判斷物質反應的程度,利用守恒的方法計算.
練習冊系列答案
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A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.10.08g

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  1. A.
    2.4g
  2. B.
    3.36g
  3. C.
    5.60g
  4. D.
    10.08g

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A.2.4g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g

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A.2.4g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g

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