Question

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為4N_A28bN_A
• C． 常溫常壓下，3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A
• D． CO₂通過足量Na₂O₂使固體增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{b{N}_{A}}{2}$

Answer 1

分析 A．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵完全反應(yīng)消耗3mol氯氣，氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子按照氨氣的量計(jì)算；
B．甲烷和乙烯分子中都含有4個(gè)H，標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH原子；
C．氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮?dú)滏I；
D．二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)中，固體增重部分相當(dāng)于CO的質(zhì)量，計(jì)算出消耗過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A．56g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗3mol氯氣，顯然氯氣不足，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)電子守恒鐵反應(yīng)失去的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．準(zhǔn)狀況下22.4升CH₄和C₂H₄的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有4molH原子，所含氫原子數(shù)為4N_A，故B正確；
C．3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨氣分子中含有0.6mol氮?dú)滏I，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故C正確；
D．CO₂通過Na₂O₂使其增重bg，增重部分相當(dāng)于CO的質(zhì)量，反應(yīng)中二氧化碳物質(zhì)的量等于一氧化碳物質(zhì)的量=$\frac{bg}{28g/mol}$，根據(jù)化學(xué)方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)消耗過氧化鈉物質(zhì)的量為$\frac{28}$mol，每1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{28}$N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意判斷反應(yīng)物的過量情況．