【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.用裝置①電解氯化銅溶液，則a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.裝置②為原電池，總反應(yīng)是：

C.圖③所示柱形圖，縱坐標(biāo)表示第二周期元素最高正價隨原子序數(shù)的變化

D.圖④所示曲線，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．電流流出的一極為正極，與正極相連的為陽極，則a與正極相連，為陽極，陽極上陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．Fe、Cu、氯化鐵溶液形成的原電池中，Fe為負(fù)極，電池總反應(yīng)為Fe與鐵離子之間的反應(yīng)，則總反應(yīng)是：，故B正確；

C．第二周期元素中O、F元素?zé)o正價，而圖中O、F分別為、價，故C錯誤；

D．圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.如圖表示同溫度下，的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強

B.如圖表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲線

C.如圖表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.如圖若除去溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是 （　 �。�

A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和

B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應(yīng)，可以放出熱量Q2 kJ

C.當(dāng)1mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量

D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，則Q3 ＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題：

(1)A的名稱是____________；B中所含官能團的名稱是___________________。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。

(3)G的分子式為_________，乙酸酐共面的原子最多有_____個

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

a．苯環(huán)上只有三個取代基

b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

c.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖________________（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為2＋5＋H＋=2Mn2+＋5＋3H2O。請完成下列問題：

(1)該實驗除了滴定管(50 mL)、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 、白紙等儀器和用品外，還必須使用的儀器是____________。

(2)實驗中用_____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

(3)本實驗_______(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________。

(4)①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，根據(jù)(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____(填“高”或“低”)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____(填“偏小”“偏大”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中鉻的處理工藝流程如下：

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。

(2)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是________________________________。

②常溫下，當(dāng)pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂離子濃度不超過1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少為_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是( )

A.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，精制時除雜試劑BaCl2溶液應(yīng)在Na2CO3溶液之前加入

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

C.從E口逸出的氣體是Cl2

D.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

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