【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中,待金屬完全溶解后,向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.則:
(1))80~90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 .
(2)金屬鋁的質(zhì)量為
(3)鹽酸的體積是mL.
(4)a的取值范圍是 .
(5)n(Mg)/n(Al)的最大值是 .
【答案】
(1)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
(2)0.54g
(3)80
(4)0≤a<50
(5)2.5
【解析】解:0~a段沒(méi)有生成沉淀,說(shuō)明鹽酸過(guò)量,加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng);a~80段開(kāi)始生成沉淀,加入80mL氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl;80~90段氫氧化鋁開(kāi)始溶解,溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH,則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為:2mol/L×0.01L=0.02mol;當(dāng)加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完全溶解,此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂,(1)根據(jù)分析可知,80~90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(2)從橫坐標(biāo)80mL到90mL這段可以得出:n(Al(OH)3)=0.02mol,則n(Al)=n(Al(OH)3)=0.02mol,原混合物中鋁的質(zhì)量為:27g/mol×0.02mol=0.54g,所以答案是:0.54;(3)加入80mL氫氧化鈉溶液時(shí),溶質(zhì)為NaCl,則:n(HCl)=n(NaOH)=2mol/L×0.08L=0.16mol,鹽酸的體積為: =0.08L=80mL,所以答案是:80;(4)假設(shè)鹽酸溶解金屬后沒(méi)有剩余,此時(shí)酸恰好與合金反應(yīng)完全,即a=0,通過(guò)極值法,當(dāng)合金中完全是鋁時(shí),因?yàn)槌恋鞟l3+需要消耗NaOH溶液的體積為30mL,從圖可知,中和過(guò)量的酸所消耗的堿液體積最大為50mL,但是假設(shè)不成立,最大值是不存在的,所以的取值范圍為 0≤a<50,所以答案是:0≤a<50;(5)n(Al)=n(Al(OH)3)=2molL﹣1×0.01L=0.02mol,所以沉淀Al3+需要消耗的OH﹣為0.06mol,即NaOH溶液的體積為30mL,鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為(80﹣a)mL,若假設(shè)鹽酸沒(méi)有剩余,所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的體積最大值為:80mL﹣30mL=50mL,n(Mg)的最大值為: =0.05mol,所以該合金中鎂鋁兩元素物質(zhì)的量之比的最大值為:0.05mol:0.02mol=2.5,所以答案是:2.5.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E在元素周期表中的位置是________
(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是________(填離子符號(hào)).
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng):
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為________.
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為______________(填化學(xué)式).
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱(chēng)為________;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因________.
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀(guān)點(diǎn)是否正確.用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),分液漏斗中應(yīng)加入________(填試劑名稱(chēng)).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,下列推斷合理的是( )
A.若鉻比鐵活潑,則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B.若鉻比鐵活潑,則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑
C.若鐵比鉻活潑,則溶液中H+向鐵電極遷移
D.若鐵電極附近溶液pH增大,則鐵比鉻活潑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 ,
(2)將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】愛(ài)迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列對(duì)該電池的推斷正確的是( )
A. 放電時(shí),NiO2在正極被氧化
B. 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
C. 放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe + 2H2O —2e- = Fe(OH)2 +2H+
D. 該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol e-
B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A(液體體積無(wú)變化).為了確定溶液A的溶質(zhì)成分及a值,該興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)幫助他們完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容.
(1)[提出假設(shè)] 假設(shè)Ⅰ:溶液A的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3;
假設(shè)Ⅱ:溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3;
假設(shè)Ⅲ:溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3;
假設(shè)Ⅳ:溶液A的溶質(zhì)為 .
(2)[實(shí)驗(yàn)過(guò)程] (i)甲同學(xué)取少量溶液A于試管,再向試管中滴加幾滴酚酞溶液,溶液A變紅,由此得出假設(shè)I成立.
(ii)乙同學(xué)分析后認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有誤.請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明乙同學(xué)的判斷依據(jù);他進(jìn)一步提出,應(yīng)先取少量溶液,向其中加入足量的溶液,來(lái)檢驗(yàn)溶液A是否含 , 結(jié)果加入檢驗(yàn)溶液后觀(guān)察到溶液A變渾濁.
(iii)丙同學(xué)為了檢驗(yàn)溶液A是否還含其它溶質(zhì),他將乙同學(xué)所得渾濁溶液進(jìn)行過(guò)濾,并把濾液分為兩份,向其中的一份加入稀硫酸,有無(wú)色氣體生成,則假設(shè)正確.
(iv)為準(zhǔn)確測(cè)定a值,丁同學(xué)取了10mL 溶液A在錐形瓶中,用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸,記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況,并繪制成如圖:則a= , 所加硫酸的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家模擬足貝類(lèi)足絲蛋白的功能,合成了一種對(duì)云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質(zhì)──化合物I,其合成路線(xiàn)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為___________________。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(3)由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類(lèi)型為________________,由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類(lèi)型為________________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(5)I的分子式為_____________________。
(6)X是I的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。寫(xiě)出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________________。
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