Question

9．某100mL稀硝酸溶液與銅完全發(fā)生反應(yīng)：
（1）寫(xiě)出該化學(xué)方程式3Cu+8HNO₃ （稀）=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃，還原產(chǎn)物是NO．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L氣體產(chǎn)生時(shí)，有9.6 g Cu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3N_A個(gè)，原稀硝酸溶液的濃度是4mol/L．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

Answer 1

分析 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃ （�。�=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為還原劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，為還原劑，以此解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃ （�。�=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8HNO₃ （�。�=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O；
（2）N元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則氧化劑為HNO₃，還原產(chǎn)物為NO，故答案為：HNO₃；NO；
（3）n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由方程式可知，m（Cu）=0.1mol×$\frac{3}{2}$×64g/mol=9.6g，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-2）×N_A=0.3N_A，原稀硝酸溶液的濃度是$\frac{0.1mol×\frac{8}{2}}{0.1L}$=4mol/L，故答案為：9.6；0.3N_A；4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及物質(zhì)的量的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法，題目難度不大．