【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．地球上最基本的能源是化學(xué)能

B．太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用

C．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

D．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值

【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)與生活。地球上最基本的能源是太陽能，故A錯(cuò)；生物質(zhì)能綠色植物通過葉綠素將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能存儲(chǔ)在生物質(zhì)內(nèi)部的能量，是太陽能以化學(xué)能形式存儲(chǔ)在生物質(zhì)中的能量，所以使用太陽能熱水器不涉及生物質(zhì)能的利用，故B錯(cuò)；吸熱反應(yīng)也有利用價(jià)值，如有時(shí)需要通過吸熱反應(yīng)吸收的熱量降低環(huán)境溫度，故D錯(cuò)；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計(jì)算并按要求填空。

（1）已知16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________；

（2）已知1g C2H2完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放出的熱量為50.0kJ，寫出表示C2H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________；

（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為________________；

（4）某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：

物質(zhì)

甲

乙

CO

H2

燃燒熱/kJmol-1

1366

5518

283

286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖。試求：

（a）乙的相對(duì)分子質(zhì)量為____________；

（b）1mol由甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2876kJmol-1，則反應(yīng)中生成CO__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。

試寫出：

（1）A元素的符號(hào)是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高價(jià)氧化物的電子式為___________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數(shù)為_________。

（3）A、D分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知A元素最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.36%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，試回答：

⑴寫出它們的元素符號(hào)：

A________B________C________D________E_________。

⑵A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_______。

⑶A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________。

⑷A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)是 (其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))。下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息。

E的組成或結(jié)構(gòu)信息

①分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1:1:2:2

③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是_______________，G的名稱是_______________，X與氫氧化鈉的反應(yīng)類型為_______________。

（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是_______________。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

（4）A中通入過量二氧化碳的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（5）已知E的同系物H的相對(duì)分子質(zhì)量比E多14。H的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足下列條件的共有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為_________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為_____________________，比較Fe和Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子______（填“難”或“易”）。

（2）Cu元素處于周期表____________區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時(shí)的離子方程式為______________，若加入乙醇將析出____________色的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為_____________

（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）。用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_____________。

（4）有一種藍(lán)色晶體可表示為：[KxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如上圖的圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①氯化鈉溶液和雞蛋清 ②氯化鈉溶液中少量的硝酸鉀 ③碳酸鋇和氯化鋇的溶液分離以上三組混合物依次采取的方法正確的是（ ）

A ．滲析、結(jié)晶、過濾 B．滲析、蒸餾、過濾

C ．蒸餾、萃取、分液 D．分液、過濾、加熱升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

(1)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C____________F_____________

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(4)等質(zhì)量的上述六種烴，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母)。等物質(zhì)的量的上述六種烴，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(5)在120 ℃，1．01×105 Pa下與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的烴是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(6)常溫下含碳量最高的烴是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(7)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖_______________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________________________；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________，配體中提供孤對(duì)電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________（用元素符號(hào)表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為____________。

（5）M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________化合物（填“離子”、“共價(jià)”）。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm（寫出計(jì)算列式）。

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